高中化学【非金属元素】练习题1．中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为原因是。如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，发生的现象是：；若C过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：。（2）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是（简述操作过程及结论）。2．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中的位置。(2)A在B中燃烧的现象是_______________________。(3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________。(4)G与J在水溶液中反应生成M的离子方程式是____________________。(5)Y受热分解的化学方程式是______________________。13．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1)A是实验室中氯气发生装置，其化学反应方程式是__________________________________________________________________。(2)实验开始前，应先_______________________________，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列指定各装置中的现象。C_________________________；D_________________________；E_________________________；F_________________________。(3)请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子反应方程式_____________________________________________________________________。(4)在实验室中，实验结束后多余的氯气应用________________试剂吸收，发生反应的方程式为______________________________________________________。(5)实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象____________________________________________________，此时B的作用是___________________________________________________。4．（一）某些化学反应可用下式表示：A+B─→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：。（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。2（二）置换反应的通式可以表示为：单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分别属6个不同的主族。答：（1）。（2）。（3）。5．（一）某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量的SO2气体，现象是。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是。③SO2慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象。④SO2通入少量的澄...
