高一化学 专题11 化学反应热的计算暑假作业（含解析）-人教高一化学试题VIP免费

专题11化学反应热的计算【知识回顾】一、盖斯定律1．含义：化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应途径无关。2.意义：间接计算某些反应的反应热。二、有关反应热的比较、计算1．ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ/mol“”，虽然－仅表示放热的意思，但在比较大小时“”要将其看成真正意义上的负号，即放热越多，ΔH反而越小。如：（1）同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，因为C(g)===C(l)ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。（2）同一反应，反应物状态不同时，例如S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0，，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。（3）两个有联系的不同反应相比，例如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＜0，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＜0，根据常识可知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＜0又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2＞ΔH1。2．计算反应热的主要方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)→的相互转化，状态由固→液气变化时，会吸热；反之会放热。⑤根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。⑥根据比热公式进行计算。Q＝c·m·ΔT【想一想】例题1：如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B【解析】试题解析：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ·mol-1，①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1，则：石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1，故B正确；金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误。考点：热化学方程式的书写及应用例题2：下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4．0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJB．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：A、NaOH溶于水放热，所以则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量大于5.73kJ，故A错误；B、氢气和氧气反应生成液态水比生成水蒸气放热多，故B错误；C、反应热的大小与反...