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高一化学 专题11 化学反应热的计算暑假作业(含解析)-人教高一化学试题VIP免费

高一化学 专题11 化学反应热的计算暑假作业(含解析)-人教高一化学试题_第1页
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专题11化学反应热的计算【知识回顾】一、盖斯定律1.含义:化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应途径无关。2.意义:间接计算某些反应的反应热。二、有关反应热的比较、计算1.ΔH的比较:对放热反应,放热越多,ΔH越小;对吸热反应,吸热越多,ΔH越大。对于放热反应来说,ΔH=-QkJ/mol“”,虽然-仅表示放热的意思,但在比较大小时“”要将其看成真正意义上的负号,即放热越多,ΔH反而越小。如:(1)同一反应,生成物状态不同时,例如A(g)+B(g)===C(g)ΔH1<0,A(g)+B(g)===C(l)ΔH2<0,因为C(g)===C(l)ΔH3<0,则ΔH3=ΔH2-ΔH1,所以ΔH2<ΔH1。(2)同一反应,反应物状态不同时,例如S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2<0,,ΔH2+ΔH3=ΔH1,则ΔH3=ΔH1-ΔH2,又ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比,例如C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1<0,C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH2<0,根据常识可知CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3<0又因为ΔH2+ΔH3=ΔH1,所以ΔH2>ΔH1。2.计算反应热的主要方法:(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总能量计算:ΔH=E生成物-E反应物。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量。(4)根据盖斯定律的计算:应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程,同时注意:①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH的符号也随之改变,但数值不变。④在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)→的相互转化,状态由固→液气变化时,会吸热;反之会放热。⑤根据物质燃烧放热的数值计算:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。⑥根据比热公式进行计算。Q=c·m·ΔT【想一想】例题1:如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是()A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B【解析】试题解析:由图得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1,②C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1,①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,则:石墨转化为金刚石是发生的化学反应,属于化学变化,故A错误;因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,故B正确;金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故C错误;依据热化学方程式C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ,故D错误。考点:热化学方程式的书写及应用例题2:下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体,放出热量等于5.73kJB.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),放出的能量相同C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析:A、NaOH溶于水放热,所以则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体,放出热量大于5.73kJ,故A错误;B、氢气和氧气反应生成液态水比生成水蒸气放热多,故B错误;C、反应热的大小与反...

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