第一章水和水的溶液科学ZJ第五讲有关溶液的配制及计算拓展提高内容索引冲刺竞赛夯实基础讲解部分讲解部分一、关于溶液的几个公式溶解度质量分数概念在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比条件①与温度有关；②必须是饱和溶液；③溶剂量是100克①与温度无关；②不一定是饱和溶液单位一般是：克无单位公式S100g＝溶质的质量溶剂的质量；SS＋100g＝溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%联系一定温度下的饱和．．溶液中：溶质的质量分数＝SS＋100g×100%注意点：①关于溶解度的计算：溶液所处的状态必须是饱和溶液；关于溶质质量分数的计算：溶液所处的状态不一定是饱和溶液；②溶解度与温度有关，温度改变溶解度改变。溶质的质量分数只跟溶质与溶液(溶剂)的质量有关，只要不改变溶质与溶液(溶剂)的质量关系，质量分数就不变。温度改变若引起溶质与溶液比值改变则质量分数改变，否则不变；③在求溶解度和质量分数时：如果溶质未全部溶解则溶质质量不能包含未溶部分；④结晶水合物溶于水时，溶质的质量不包含结晶水合物中结晶水的质量。⑤若物质溶于水与水反应，则溶质是物质与水反应后的生成物；⑥溶液的稀释：m浓×a%＝m稀×b%＝(m浓＋增加溶剂)×b%；溶液的浓缩：m稀×a%＝m浓×b%＝(m稀－减少溶剂)×b%，即：溶液稀释前．溶质的质量＝溶液稀释后．溶质的质量；溶液浓缩前．溶质的质量＝溶液浓缩后．溶质的质量。理解溶质质量分数公式：溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%注意：这里的溶液质量是溶液中所有溶质与溶剂的总质量。【例1】(双选)一定温度下，某固态物质的溶解度为mg/100g水，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为n%，则m和n之间数值关系正确的是(BD)A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．100n/(100－n)＝m【解题思路】根据溶质质量分数公式溶质质量溶液质量×100%进行计算确定m和n的关系即可。该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为：mgmg＋100g×100%＝n%，即m100＋m＝n100，100n100－n＝m，m＞n，观察选项，故选BD。变式1向90g10%的硝酸钠溶液中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是(C)A．19%B．10%C．9%D．无法计算变式2t℃，某物质的溶解度为ag，t℃时将mg该物质投入ng水中。试写出下列情况下所得溶液中溶质的质量分数的计算式：(1)当a/100≤m/n时，计算式为________________。(2)当a/100>m/n时，计算式为________________。【答案】(1)a/(100＋a)×100%(2)m/(m＋n)×100%二、溶解时发生化学反应改变溶质、溶剂的计算【例2】常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是(D)A．NaClB．NaOHC．Na2OD．Na2CO3·10H2O【解题思路】根据溶质的质量和溶剂的质量来计算溶质的质量分数，若物质能溶于水且不与水反应，则溶质的质量分数为10g10g＋90g×100%＝10%来分析解答。A.NaCl溶于水，且不与水反应，10g固体与90g水充分混合，则溶质的质量分数为10g10g＋90g×100%＝10%；B.NaOH溶于水，且不与水反应，10g固体与90g水充分混合，则溶质的质量分数为10g10g＋90g×100%＝10%；C.氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠，则溶剂减小，溶质为氢氧化钠，10g固体与90g水充分混合，则溶质的质量分数大于10%；D.10gNa2CO3·10H2O溶于90g水，溶质为Na2CO3，其质量小于10g，溶液的质量还是100g，则溶质的质量分数小于10%；故选D。变式3常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所称溶液中溶质质量分数最小的是(B)A．Na2OB．CaOC．SO3D．CuSO4·5H2O【解题思路】因为氢氧化钙是微溶物质。选B。三、关于析出晶体的溶液计算【例3】已知下列现象和数据都是在20℃时所得。①取110gNH4Cl饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3.72g；②将120gNaNO3饱和溶液和50gNaNO3晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水，溶液仍然饱和，还剩余6g晶体没有溶解；③NaCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36∶136。则20℃时3种物质的溶解度由大到小的顺序为(B)A．①②③B．②①③C．③①②D．①③②【解题思路】根据题给数据并结合溶解...
