1母题18：化学反应速率、化学平衡图像【母题来源】2014重庆卷－7【母题原题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小【答案】C【试题解析】首先根据题目所给条件和化学方程式可知该反应为正方向体积减小的可逆反应，然后根据各选项横坐标和纵坐标的含义分析图像是否合理。A、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0～t1时间内X学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！2的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为mol/(L·min)，B不正确；C、根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正方应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确，答案选C。【命题意图】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别、转化率比较、反应热计算等，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，考查了学生对基本概念和基本原理的理解和运用所学知识分析问题、解决问题的能力，基本理论和图像的结合与应用。这道高考题为一道中档题，综合性较强。【考试方向】把温度和浓度对化学平衡移动的影响、混合气体的密度、反应热、化学平衡常数、反应物转化率、各物质的物质的量之比与图像进行了联系。充分体现了学以致用的目的。更突显了化学是一门实用性的学科的特点。【得分要点】首先根据题目所给条件和化学方程式，分析该反应的特点，这是解决该题的前提。然后根据各选项信息进行分析和判断，与图像进行结合，才能正确的解决本题。选项D可以借助于等效平衡原理进行分析判断，由于反应的特殊性，即反应前后均是气态，且反应物和生成物均只有一种，因此可以将物质的量浓度的变化对平衡状态的影响转化为压强对平衡状态的影响，这样才能化繁为简，简化思路，得出正确的结论。1．(2014届广州市5月质检)向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！3A．用X表示0～10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）B．化学方程式中a:b＝1:3C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min后2．(2014届福州市福州一中5月质检)对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（）A．b1＞b2，t1＞t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！43．(2014届湖北省宜昌市5月模拟)在2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃时，该反应的平衡常数为25L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)...
