山东省青岛市2011年第一次统一高考模拟理科综合能力测试理综（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共18页，满分240分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷（必做，共88分）9.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子的数目为4NAB.1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NAC。常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有4NH的数目为0.1NAD.1molFe与足量的稀硫酸反应，转移电子数目为3NA11.下列叙述正确的是A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：NaOSiD.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强12.下列叙述错误的是A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NH3通入AlCl3溶液中B.Cl2通入NaBr溶液中C.SO2通入CaCl2溶液中D.CO2通入Ca（ClO）2溶液中14.下列关于实验的叙述正确的是A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液15.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C.加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变D.该体系中有CaF2沉淀产生第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）28.（13分）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。①写出实验室制取氨气的化学方程式：；②常温下，向25mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。由图确定HA是（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3·H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”）0.1mol·L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是氮化物A。粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气。请写出A与水反应的化学方程式；（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料。在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X。若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.酸性KmnO4溶液d.浓氨水29.（14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为；②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2222HO(g)2H(g)O(g)1484kJmolH；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=；该...
