高中化学方程式总结 VIP免费

高中化学方程式总结高中化学方程式总结注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出(未标表示没有条件)第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体)2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠(俗称：苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象)此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠(俗称：小苏打)与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验(生成血红色物质切记不是沉淀)此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符号可加可不加，以学校为准)SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料...