专题08电化学原理【知识回顾】1．原电池(1)装置特点：的装置；(2)形成条件：①两个活泼性不同的；②溶液；③形成；④自发进行的。(3)反应原理：负极电子，发生反应，正极电子发生反应，电子由极经流向极；电解质溶液中阳离子向极移动，阴离子向极移动。2．电解池(1)装置特点：的装置；(2)形成条件：①与电源相连的两个电极，与电源正极相连的极为极，与电源负极相连的电极为极；②电解质溶液或熔融的电解质；③形成回路。(3)反应原理：阳极电子发生反应，阴极到电子发生反应，电子由电源极流向极，由极流回电源极；电解质溶液中离子向极移动，离子向极移动。3．电解池与原电池的比较(1)有外加电池一定为池，无外加电源一定为池；多池组合时，一般含的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。(2)电解池放电顺序的判断阳极放电：①惰性电极：则溶液中强的离子放电被；②非惰性电极：电极材料首先被。阴极放电：电极材料受保护，溶液中离子放电。(3)判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。①如果只产生氢气而没有氧气，则pH变；②如果只产生氧气而没有氢气，则pH变；③如果既产生氧气又产生氢气：I若原溶液呈酸性，则pH；Ⅱ若原溶液呈碱性，则pH；Ⅲ若原溶液呈中性，则pH。4．电镀(1)电极：作阳极，作阴极；(2)电镀液：的电解质溶液；(3)电解质溶液：电解质溶液的浓度保持。5．金属的防护方法(1)改变金属(2)覆盖(3)电化学保护法①外加电源的保护法；②牺牲负极的保护法。6——．原电池电解池的应用可充电电池放电：池负极：→反应极→电子极电子流极正极：→反应极→电子极电子流极充电：池阳极：→反应极→电子极电子流极阴极：→反应极→电子极电子流极【想一想】例题1：“”查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列说法中正确的是()A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O例题2：银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2．此电池放电时负极反应的生成物是()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn例题3：利用如图所示装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑．下列说法正确的是()A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-B．甲中通入氢气的电极为正极C．乙中阴离子向石墨电极移动D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O【练一练】1．下列各装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．2．下列对原电池的分析不正确的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+3．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是()A．放电时的负极反应为：PbO2+4H+十2e﹣=Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时溶液中有0.2mo1电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连4．日常所用锌﹣锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌﹣锰干电池的叙述中，正确的是()A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的...
