硫及其化合物VIP免费

一、单质硫1．自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于附近或地壳的岩层里．火山喷口2．物理性质硫单质俗称：，颜色状态：，溶解性：溶于水，溶于酒精，溶于CS2.硫黄黄色晶体不微易3．化学性质(3)与强氧化剂反应．与浓硫酸反应的化学方程式为：.S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O二、二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1)SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种色、有气味的气体。②溶解性：SO2溶于水，且易液化。③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用溶液吸收。④密度：SO2的密度比空气的，收集SO2用法。(2)SO2的化学性质A．具有酸性氧化物的通性无刺激性易NaOH大向上排空气高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是SO2､Cl2､NH3｡①与H2O反应SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为_____________________。②使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。③与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为________________________________；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为_____________________________。红SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3④可与碱性氧化物或某些盐反应SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为B．氧化性将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中：①反应的化学方程式为；②实验现象：产生。C．还原性①SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为__________________。SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O淡黄色沉淀2SO2＋O22SO3催化剂△②SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为________________________________。③SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为。D．漂白性SO2＋H2O＋有色物质——→化合不稳定无色物质——→△有色物质。2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4MnO424SOSO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂白性吗？提示：不是，SO2被溴水、KMnO4氧化，体现了其还原性．(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为_______________________________________22MgSO2MgOS,MgSMgS点燃点燃｡3.SO2的实验室制法和检验(1)原理:Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡(2)装置､收集:与制取Cl2相似(可不加热)｡(3)检验是否收集满将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满｡(4)尾气吸收:用NaOH溶液吸收｡4.空气中SO2的主要来源SO2是大气污染的主要有害物质之一,消除污染的重要途径是减少SO2向空气中排放,工业规定含SO2大于0.2mol/L的废气必须进行处理｡处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡空气中SO2的主要来源是:(1)化石燃料的燃烧;(2)含硫矿石的冶炼;(3)生产硫酸､磷肥等产生的废气｡2.三氧化硫(1)物理性质熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为态，标准状况下为。(2)化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式分别为；；。三、硫的氧化物对大气的污染1.来源：的燃烧及的冶炼等。液固态SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金属矿物2.危害：危害人体健康，形成(pH小于)。3.治理：燃煤，改进燃烧技术。四、硫酸、SO2－的检验1.硫酸(1)物理性质挥发性：；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出；浓H2SO4稀释的方法是。(2)化学性质①稀H2SO4具有酸的通性。4酸雨5.6脱硫大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌难挥发其化学性质:酸性氧化物(硫酐)的通性,SO3与水反应的方程式为SO3+H2O===H2SO4,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾｡SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸｡用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式为2NaHSO3+SO3===Na2SO4+2SO2↑+H2O｡1.硫酸的物理性质(1)物理性质纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发｡98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,浓硫酸溶于水时放出大量的热｡(2)稀释浓硫酸的方法把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌｡规律:两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中,如浓硫酸､浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中｡2.浓硫酸的特性...