电解质溶液中的三个守恒等式和粒子浓度大小比较VIP免费

电解质溶液中粒子浓度大小比较和三个守恒等式的书写电解质溶液中的守恒问题和粒子浓度大小比较，是电离平衡的重点难点.在电解质溶液中，弱酸、弱碱、“弱阴”、“弱阳”会发生变化，有多种存在方式的粒子，这种变化实际上就是电离或水解。弱酸、弱碱溶液中只有电离，而盐溶液中既有电离，也有水解。在溶液中存在的各种粒子总是遵守电荷守恒、物料守恒、质子守恒三个守恒规律。一、粒子浓度大小比较：1.方法原理：列出电离或水解的变化式，再根据变化式分析。①物质的量大的>物质的量小的；②同物质的量时，不变化的>变化的；③变化时，第一步得到的>第二步得到的；先生的>后生的；生成的>消耗的；④显性的>不显性的。电离、水解都很微弱，总是留下的多（99%），变化的很少（1%），所以生成的很少（1%）。2.熟记常见弱酸或弱碱的电离程度与对应的弱阴离子或弱阳离子水解程度的相对大小规律：NH3·H2OH2C2O4、H2SO3、HF、HCOOH、CH3COOHH2CO3、H2S、HClO、HCNNH4+C2O42--SO32--F--HCOO--CH3COO--CO32--S2--ClO--CN—弱酸弱碱的电离程度>阴阳离子的水解程度弱酸的电离程度<弱阴离子的水解程度3.常见酸式酸根离子的电离程度与水解程度的大小规律：HC2O4--、HSO3--、H2PO4--HCO3--、HS--、HPO42—电离程度>水解程度显酸性电离程度<水解程度显碱性例1：在0.1mol/LNa2CO3溶液中：变化式为离子浓度大小关系：例2：在0.1mol/LNaHCO3溶液中，变化式：离子浓度大小关系：二、电荷守恒：溶液不显电性，则有：阳离子所带的正电荷总数==阴离子所带的负电荷总数同一溶液，体积相同，所以浓度与物质的量成正比，电荷守恒等式可用浓度，也可用物质的量。①n(阳离子)×所带的电荷数+……==n(阴离子)×所带的电荷数+……②c(阳离子)×所带的电荷数+……==c(阴离子)×所带的电荷数+……例1：Na2CO3溶液中电荷守恒：例2：H2S溶液中电荷守恒：三、物料守恒：物料守恒就是物质的原始材料守恒。即含有某原子的粒子，且该原子无其他来源，不管它变成多少种离子或分子的存在形式，其浓度之和仍然等于变化前的原始浓度。同时又可与没有变化的粒子建立关系。例1：在0.1mol/LNa2CO3溶液中：变化式：物料守恒式：例2：在0.1mol/LNaHCO3溶液中变化式：物料守恒式：四、质子守恒：第1页,共41页发生变化的粒子，当它变成其存在形式时，发生电离或水解，生成H+(或OH--)和脱H(OH)产物或含H(OH)产物，以及由水电离出的c(H+)水==c(OH--)水，它们之间浓度关系建立等式，就是质子守恒等式。同一溶液，体积相同，物质的量相等，浓度才相等，变化的粒子和水（即反应物）都不能进入质子守恒等式。例1：醋酸溶液中质子守恒等式为氨水中质子守恒等式为例2：碳酸钠溶液中质子守恒等式为碳酸氢钠溶液中质子守恒等式为：五、随堂练习：例1：0.1mol/L的Na2S溶液中：（1）粒子浓度大小关系：（2）电荷守恒等式：（3）物料守恒等式：（4）质子守恒等式：例2:0.1mol/LNaHS溶液中：（1）粒子浓度大小关系：（2）电荷守恒等式：（3）物料守恒等式：（4）质子守恒等式：六、混合溶液中的各种守恒：例1:浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：（1）粒子浓度大小关系：（2）电荷守恒等式：（3）物料守恒等式：（4）质子守恒等式：例2：浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：（1）粒子浓度大小关系：（2）电荷守恒等式：（3）物料守恒等式：（4）质子守恒等式：例3：已知：水解程度：ClO-->HCO3--,在等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：（1）粒子浓度大小关系：（2）电荷守恒等式：（3）物料守恒等式：（4）质子守恒等式：第2页,共41页△n②υ==———V×△t△c①υ==———△t化学反应速率和化学平衡学案五、化学反应速率：（一）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（二）常用公式：1.“c”△：①表示，即；②其单位是③固体或纯液体的浓度视为常量，固定不变，所以反应速率一般不用固体物质表示。④因反应速率规定为正值，故△c也必须是正值。△c==c(大)–c(小)2.“t”△：①表示，即；②其单位为;3.：①表示；②其单位是③反应速率规定为正...