第三章（1）原子中电子的运动有何特点
几率与几率密度有何区别与联系
答（2）什么是屏蔽效应和钻穿效应
怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象
答（3）写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态
答（4）已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置
答（5）按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量
答（6）根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式
答（7）画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意
答见课本65页s电子云它是球形对称的
p电子云它是呈无柄的桠铃形
d电子云形状似花瓣
（8）描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么
它们的可能取值是什么
答（9）下列各组量子数哪些是不合理的，为什么
（1）n=2，l=1，m=0（2）n=2，l=2，m=-1（3）n=3，l=0，m=0（4）n=3，l=1，m=1（5）n=2，l=0，m=-1（6）n=2，l=3，m=2答（10）下列说法是否正确
不正确的应如何改正
a)s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走S形的；b)主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；c)主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；d)主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道
答（11）将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等
若是氦原子情况又会怎样
答（12）通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高
（13）根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由
元素KLMNOP
