1微项目海带提碘与海水提溴萃取分液1．萃取和分液的原理（1）萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶剂中提取出来的方法。（2）分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。2操作（用CC14萃取碘水中的碘为例）步骤实验装置实验操作加萃取剂辛用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现液体分层，四氯化碳在下振荡萃取\碘水和V四氯化碳快的混合物用右手压住分液漏斗上部玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出静置分层■呻RTiLJJ3将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水层，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色2分液fl>二匚…J匕J待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体沿烧杯壁流下，及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出33萃取、分液的操作注意事项操作目的振汤过程中要不时旋开活塞放气防止分液漏斗内部压强过大发生危险分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁防止液体飞溅待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞防止上层液体流出分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下上层液体从上口倒出保证上层液体尽量少地沾附下层液体4．萃取剂选择的“三原则”(1)萃取剂和原溶剂互不相溶。(2)萃取剂和溶质不发生反应。(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度小结】萃取的三个“三”三原则①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度三仪器①分液漏斗；②烧杯；③铁架台(带铁圈)三溶剂常见萃取剂：①汽油；②苯；③四氯化碳4A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CC14B.进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色C.利用如图2装置可以分离CCl4和水D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大［例2］实验课上几名同学对萃取与分液结合进行的操作(CC14为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A.碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体［例3］下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A.酒精和水B.碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D.汽油和植物油5［例4］在实验室里从溴水中提取Br2和从碘水中提取12的方法相似。(已知溴水的颜色为橙黄色)回答下列问题：(1)常用的提取方法是，所需试剂是，最主要的仪器是(2)若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是［答案］(1)萃取分液四氯化碳分液漏斗(2)再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并二、海带中提碘1、流程：海带灰f浸取f过滤f氧化f萃取f提纯碘单质。2、主要的化学反应原理：2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O或Cl2＋2KI===2KCl＋I2海浓缩浓缩海水__―通入―C—一通入空气、水蒸吸收塔反应后HBr、SO4-通入Cl2后1提取、Br2、Cl-2主要反应①Cl2+2Br-===Br2+2Cl-（氧化）；②Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4（富集）;③Cl2+2Br-===Br2+2Cl-（提取）。6三、海水提溴海水提溴的主要方法是空气吹出法。1、主要流程A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气例2．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是()A.取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C.取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D.取适量滤液，加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素例1．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是）甲乙丙饱
