2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-26总编号：291专题十一化学反应速率与化学平衡第三课时等效平衡【课堂目标】1.建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征；2.会利用等效平衡的思想解答题目。【知识网络】【基础梳理】活动一：等效平衡的建立1.任何情况下的完全等效——投料相等【例1】常温常压下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一密闭容器中进行，起始物质分别如下：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始：2mol1mol0mol①0mol0molmol②0.5mol0.25molmol☆☆☆方法：通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应相等，则两平衡等效。表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。【变式1】某温度下，在2L密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为mmol、nmol、gmol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：(1)若x=0，y=0，则z=。(2)若x=0.75mol，则y=，z=。(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z)、。2.有条件的部分等效——投料比．相等(1)恒温恒容．．．．条件下，对于反应前后气体分子数不变．．的可逆反应。【例2】在一恒温恒容的密闭容器进行下列反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知起始时加入1molH2与2molBr2后，达到平衡时生成amolHBr(见下表已知项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。已知：2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-26总编号：292已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的物质的量n/mol平衡时容器内的压强P/kPaH2Br2HBr120ab①240②10.5a③mg(g≥2m)☆☆☆方法：按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。表现在达到平衡后组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。【变式2-1】已知反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在某温度下，向甲、乙两个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，在该温度下，达到平衡时，甲中H2的转化率为60%。起始浓度甲乙c(CO2)(mol·L－1)0.010.02c(H2)(mol·L－1)0.010.02乙在该温度下，达平衡时CO2的转化率为。(2)恒温恒压．．．．条件下，无论反应前后气体分子数是否改变。【例3】在一恒温恒压的密闭容器进行下列反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)△H＜0，已知起始时加入1molX与1molY后，达到平衡时生成amolZ(见下表已知项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时Z的物质的量n/mol平衡时X的物质的量浓度c/mol·L－1平衡时容器内的密度ρ/g·cm3XYZ110acb①22②0.250.5a③mg(g≥m)☆☆☆方法：按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-26总编号：293【变式3-1】在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)＋2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.2molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol。请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数K随温度升高而(填“增大”、“减少”或“不变”)，该反应的焓变△H0(填“＜”、“＞”或“=”)。(2)30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=，A物质的转化率与B物质的转化率之比为。(3)30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为mol·L－1。【例4】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入...
