高考有机化学实验复习专题（含答案）一.乙烯的实验室制备第一种制备方法：1、药品配制：______________2、反应原理：_______________3、发生与收集装置：主要仪器收集方法：________________________________4、浓硫酸作用：碎瓷片作用：5、温度计位置：_______________________一加热的要求：6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释）7、性质实验：①将乙烯通入酸性高镒酸钾溶液，溶液,乙烯被②将乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液,发生反应③将乙烯点燃，火焰,有8、注意事项：①可能的有机副反应_________________________________________________书写该化学方程式_______________________________________________________________②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO。某列实验以确中含有GH同学设计下定上述气体和SO。IITIVV(1)试解释装置I中反应液变黑的原因：。并写出装置I中发生反应的化学方程式。(2)n、田、iv、v装置可盛放的试剂是：n、m、iv、v(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓HSOD.酸性KMnO容液(3)能说明SO气体存在的现象是。(4)使用装置出的目的是。(5)使用装置IV的目的是。(6)确定含有乙烯的现象是二.乙快的实验室制备1、药品：;2、反应原理：______________________________________________3、发生装置仪器：_________________________________4、收集方法：。5、性质实验:①将乙快通入酸性高镒酸钾溶液，溶液,乙快被②将乙快通入漠的四氯化碳溶液，溶液,发生反应③将乙快点燃，火焰,有6、注意问题：①能否用启普发生器,原因_________________________________________________________②为缓减反应的剧烈程度，可用代替③制取的乙快气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去④制取时导管口附近塞一团棉花的作用：____________________________________________【实战演练】乙快的实验室制法：改进装置实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙快。请填空：1、①图中，A管的作用②制取乙快的化学方程式是。③方程式原理应用：CaC和ZnG、ALQ、MgQ、Li2G等都同属离子型碳化物，请通过对CaC制GH2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：A.ZnG与水生成（）B.Al4G水解生成（）C.MgQ水解生成（）D.Li2G水解生成（）2、乙快通入KMnO酸性溶液中观察到的现象是,乙快发生了反应。3、乙快通入浪的CC「溶液中观察到的现象是,乙焕发生反应。4、为了安全,点燃乙快前应,乙快燃烧时的实验现象是。HQTHO【实战演练】电石中的碳化钙和水能完全反应CaC22H2OC2H2CaOH使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙快的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是接SS接接O（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞②检查装置的气密性③在仪器6和5中注入适量水④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。正确操作顺序（用操作编号填写）是（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用（填试剂）加以除去。（4）若实验时称取电石为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下的乙快的体积为448mL求此电石中碳化钙的质量分数【实战演练】在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC90%勺样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC的质量分数，请回答下列问题：(1)CaC和水反应的化学方程式是。(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有。(4)如果电石...
