2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡（习题+解析）第2页第3页第4页C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1Lmol6盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1Lmol6硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是（）A.33AgNONaHCO、B.32MgCOBaCl、C.234MgClHCONH、D.3222CONaOH6CaCl、5.对于表达式)s(PbI2)aq(I2)aq(Pb2，下列描述正确的是（）A.说明2PbI难电离B.说明2PbI不难溶解C.这是电离方程式D.这是沉淀溶解平衡表示式6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s()OH(Ca2)aq(Ca2＋)aq(OH2，加入下列物质，可使2)OH(Ca固体减少的是（）A.2CaClB.NaOHC.3NaHCOD.NaCl7.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加第5页入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的物质的量（y）的关系示意图正确的是（）8.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：)s()OH(Ca2)aq()OH(Ca2)aq(OH2)aq(Ca2，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.)Ca(n2增大B.)Ca(c2不变C.)OH(n增大D.)OH(c不变9.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴SNa2溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A.SAgAgIAgCl2B.SAgAgIAgCl2C.SAgAgIAgCl2D.SAgAgClAgI210.下列反应完成后没有沉淀的是（）A.2BaCl溶液与32CONa溶液加足量稀COOHCH3B.2)OH(Ba溶液与3KNO溶液加足量稀42SOHC.3AgNO溶液与32CONa溶液加足量稀HClD.2)OH(Ca溶液与3FeCl溶液加足量稀3HNO11.纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有2MgCl杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是（）第6页A.食盐颗粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是NaClMgCl2比易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大12.向少量2)OH(Mg悬浊液中加入适量的饱和ClNH4溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：)s()OH(Mg2OH2Mg2①4NH＋H2OHOHNH23②由于③反应的发生，使平衡①右移，2)OH(Mg溶解。乙：)s()OH(Mg2OH2Mg2①由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是（）A.34NONHB.43COONHCHC.424SO)NH(D.氨水13.向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体3AgNO，则)I(c__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同。）（2）若改加更多的AgI，则)Ag(c将_____________________。（3）若改加AgBr固体，则)I(c_______________，而第7页)Ag(c__________________。14.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）3CaCO难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤4BaSO沉淀，用水洗涤造成4BaSO的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。15.用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：（电离平衡）COOHCH3HCOOCH3、（溶解平衡）)s()OH(Ca2)aq(OH2)aq(Ca2、（络合平衡）23)]SCN(Fe[SCNFe等。难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClClAg。在一定温度下，饱和溶液中Ag的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用SPK表示)Cl(c)Ag(cKSP。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：)s()...
