高考化学一轮复习 课后限时集训 化学反的热效高三全册化学试题VIP免费

回夺市安然阳光实验学校化学反应的热效应(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是()A．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．光合作用实现了光能转化为化学能的转化D．利用太阳能制氢燃料可达到节能减排的目的B[“固硫”是为了清除SO2，防止污染环境，不是为了提高煤的利用率。]2．(2019·贵阳模拟)某反应过程中，体系的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应的正反应为放热反应B．催化剂可以改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能C[该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，其为吸热反应，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，B项错误，C项正确；该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能，D项错误。]3．(2019·福州模拟)H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，以下相关叙述正确的是()A．1molH2O2(l)的键能总和比1molH2O(l)＋0.5molO2(g)的键能总和大(E2－E1)B．该反应是吸热过程C．使用MnO2作催化剂，E3将降低D．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝E1－E2C[根据图示，该反应为放热反应，故反应物总键能小于生成物总键能，A、B项错误；使用MnO2作催化剂，可以降低活化能，C项正确；根据题图可得热化学方程式：H2O2(l)===H2O(l)＋12O2(g)ΔH＝E1－E2，D项错误。]4．(2019·池州模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B[A项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的ΔH应为－285.8×2kJ·mol－1。]5．(2019·三门峡联考)一定条件下，在水溶液中1molCl－，ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ·mol－1)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()A．c是ClO－3B．2b===a＋c反应的ΔH为40kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1D[A项，c的化合价为＋3，应为ClO－2；B项，2b===a＋c的ΔH为(0＋100－2×60)kJ·mol－1＝－20kJ·mol－1；C项，能量越低越稳定，a最稳定；D项，ΔH＝(64＋0－3×60)kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1。]6．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：CaSO4·2H2O(s)===CaSO4·12H2O(s)＋32H2O(g)ΔH1＝＋83.2kJ·mol－1CaSO4·12H2O(s)===CaSO4(s)＋12H2O(g)ΔH2又知：CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH3＝＋26kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH4＝－44kJ·mol－1则ΔH2为()A．＋30.8kJ·mol－1B．－30.8kJ·mol－1C．＋61.6kJ·mol－1D．－61.6kJ·mol－1A[将题中四个已知热化学方程式依次编号为①、②、③、④，根据盖斯定律得①＋②＝③－2×④，则ΔH2＝ΔH3－2ΔH4－ΔH1＝[26－2×(－44)－83.2]kJ·mol－1＝＋30.8kJ·mol－1。]7．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ·mol－1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为()A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1C[Si是原子晶体，呈正四面体结构，1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si，所以1molSi的共价键有2mol，即1molSi中含有2molSi—Si。由反应的化学方程式可知，该反应的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436－2×176－4×431)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。]8...