五、电解质溶液的酸碱性1、电解质量溶液的酸碱性的表示方法VIP免费

五、电解质溶液的酸碱性1、电解质量溶液的酸碱性的表示方法（1）溶液的pH在纯水和电解质的稀溶液里都存在水的电离平衡及水的离子积(Kw)。Kw指明了H+离子和OH－离子的依存关系及其数量关系。[H+]和[OH－]可以相互换算，因此可以用[H+]统一表示水溶液的酸碱性。但在稀溶液里[H+]很小，计算时很不方便。若取[H+]的负对数，计算时就很方便。因此pH是表示溶液酸碱性的一种方法。即pH=lg[H+]或[H+]=10－pH。在常温下：[H+]>10－7，则pH<7，溶液呈酸性，[H+]越大，pH越小，酸性越强；[H+]=10－7，则pH=7，溶液呈中性；[H+]<10－7，则pH>7，溶液呈碱性，[H+]越小，pH越大，碱性越强。（2）酸碱指示剂借助于颜色的改变来表示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。例如甲基橙，它是一种有机弱酸，以HIn表示，电离方程式为：HInH++In－(红色)(黄色)当黄色物（In－）和红色的（HIn）各占50%时，溶液显橙色；若[H+]增大到pH为3.1时，红色的HIn占90%，黄色的In－占10%，溶液显红色，[H+]再增大，即pH<3.1，肉眼已看不出颜色的变化；若[H+]减小到pH为4.4时，约有90%的黄色离子、10%的红色分子，溶液显黄色，[H+]再减小，即pH>4.4，肉眼也看不出颜色的变化。肉眼能观察到的颜色变化的pH范围叫做该酸碱指示剂的变化范围。变化范围中pH较小的一侧的颜色称为指示剂的酸色，pH较大的一侧的颜色称为指示剂的碱色。下表中是几种常用酸碱指示剂的变色情况：指示剂名称变色范围pH及颜色颜色酸色碱色甲基橙酚酞石蕊3.1—4.4（橙色）8.0—10.0（浅红色）5.0—8.0（紫色）红无色红黄红蓝2、酸、碱能够抑制水的电离酸溶液或碱溶液里都存在水的电离平衡及水的离子积，但由于酸溶液里[H+]较大，碱溶液里[OH－]较大，因此其中水的电离平衡均向逆方向移动，抑制了水的电离。举例如下：（1）0.001的HCl溶液、0.001的CH3COOH(25,℃=13.2%)溶液中水的电离。HCl溶液里：[H+]=10－3，则[OH－]水=[H+]水=10－11<10－7,CH3COOH2溶液里：[H+]=10－3×13.2×10－2=13.2×10－5,则[OH－]水=[H+]水=7.6×10－11<10－7。可见酸溶液里水的电离度小于纯水的电离度，且同浓度的一元强酸溶液里水的电离度小于一元弱酸溶液里水的电离度。（2）0.001NaOH溶液、0.001NH3·H2O(25,℃=13.4%)中水的电离。NaOH溶液里：NH3·H2O溶液里：[OH－]=13.4×10－5,则[H+]水=[OH－]水=7.5×10－11<10－7可知碱溶液里水的电离度小于纯水的电离度，且同浓度的一元强碱溶液里水的电离度小于一元弱碱溶液里水的电离度。3、盐溶液的酸碱性盐溶液里也存在水的电离平衡及水的离子积。（1）强酸强碱（正）盐溶液呈中性由于强酸强碱盐电离出来的金属阳离子和酸根阴离子能跟水电离出来的H+离子、OH－离子大量共存，不会结合成弱电解质，因此不影响水的电离平衡，溶液中：[H+]=[OH－]=10－7，呈中性。强酸强碱盐不发生不解反应。（2）强酸弱碱盐溶液呈酸性强酸弱碱盐电离出来的阳离子和酸根阴离子，前者能跟水电离出来的OH－离子结合成难电离的弱碱，而后者跟水电离出来的H+离子能大量共存，因此使水的电离平衡向正方向移动，结果溶液中[H+]>[OH－]，显酸性。强酸弱碱盐能发生水解反应。（3）强碱弱酸盐溶液呈碱性强碱弱酸盐电离出来的阳离子和酸根阴离子，前者能跟水电离出来的OH－离子大量共存，而后者跟水电离出来的H+离子结合成难电离的弱酸，因此必促进了水的电离，结果溶液中[OH－]>[H+]，显碱性。强碱弱酸盐能发生水解反应。（4）弱酸弱碱盐溶液的酸碱性弱酸弱碱盐电离出来的阴、阳离子能分别结合水电离出来的H+离子和OH－离子，生成相应的弱酸和弱碱，大大促进了水的电离。其溶液的酸碱性，要由水解生成的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。例如在CH3COONH4溶液中，CH3COO－+NH4++H2O=CH3COOH+NH3·H2O，因为酸=碱，所以溶液中[H+]=[OH－]，呈中性，又如在NH4CN溶液中，NH4++CN－+H2O=NH3·H2O+HCN，因为酸<碱，呈碱性。从以上分析可知，除强酸强碱盐之外，其它各类盐的离子可以跟水中的H+离子或OH－离子相结合而生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中的[H+]和[OH－]相对发生改变，使这些盐的溶液显酸性或显碱性，这就是盐类水解反应的实质。影...