泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案专题十 二 水的电离和溶液的酸碱性【学习要求】1
了解水的电离和水的离子积常数
2．了解溶液的 PH 的定义
了解测定 PH 的方法，能进行 PH 的简单计算
【学习重点】1．水的电离平衡的移动及水的离子积
2．溶液的酸碱性与 PH
3．关于 PH 的计算
【学习难点】溶液的酸碱性与 PH
【学法指导】 从水的电离平衡移动认识溶液显酸性或碱性的实质
熟练掌握关于 PH 的各种类型的计算，在掌握基本计算的方法思路的基础上，注意总结速算规律和方法技巧
[知识梳理]1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的电离⑴ 常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、KW＝ ＝ 、 pH＝－lg c(H＋)＝ ；⑵ 影响水的电离平衡的因素① 温度：水的电离是 热过程，升高温度能 水的电离，c(H＋)和 c(OH－)同等幅度 ，pH 变 ，KW
但由于c(H＋)和 c(OH－)始终保持相等，不同温度下的水均显 性；② 酸或碱：在水中加入 或 均抑制水的电离
若保持温度不变，KW 不变，但水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)同等幅度 ；酸溶液中的 c(H＋) 酸电离出的 c(H＋)，由水电离出的 c(H＋)＝ ；碱溶液中的 c(OH－) 碱电离出的 c(OH－)，由水电离出的 c(OH－)＝ ；③ 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均 水的电离
若保持温度不变，KW ，但水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)同等幅度 ；④ 其它因素：活泼金属
由于活泼金属能置换出水电离出的 H＋ ，因而 水的电离
⑶ 水的离子积只与 有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液
2．溶液的 pH⑴ 计算方法：pH＝ ⑵ 测定方法： ； ；pH 计3．溶液酸碱性的定性判断⑴ 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小
常温下，pH＝7 的溶液显中性
