泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案专题十 二 水的电离和溶液的酸碱性【学习要求】1.了解水的电离和水的离子积常数。2．了解溶液的 PH 的定义。了解测定 PH 的方法，能进行 PH 的简单计算。【学习重点】1．水的电离平衡的移动及水的离子积。2．溶液的酸碱性与 PH。3．关于 PH 的计算。【学习难点】溶液的酸碱性与 PH。【学法指导】 从水的电离平衡移动认识溶液显酸性或碱性的实质。熟练掌握关于 PH 的各种类型的计算，在掌握基本计算的方法思路的基础上，注意总结速算规律和方法技巧。[知识梳理]1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的电离⑴ 常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、KW＝ ＝ 、 pH＝－lg c(H＋)＝ ；⑵ 影响水的电离平衡的因素① 温度：水的电离是 热过程，升高温度能 水的电离，c(H＋)和 c(OH－)同等幅度 ，pH 变 ，KW 。但由于c(H＋)和 c(OH－)始终保持相等，不同温度下的水均显 性；② 酸或碱：在水中加入 或 均抑制水的电离。若保持温度不变，KW 不变，但水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)同等幅度 ；酸溶液中的 c(H＋) 酸电离出的 c(H＋)，由水电离出的 c(H＋)＝ ；碱溶液中的 c(OH－) 碱电离出的 c(OH－)，由水电离出的 c(OH－)＝ ；③ 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均 水的电离。若保持温度不变，KW ，但水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)同等幅度 ；④ 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的 H＋ ，因而 水的电离。⑶ 水的离子积只与 有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。2．溶液的 pH⑴ 计算方法：pH＝ ⑵ 测定方法： ； ；pH 计3．溶液酸碱性的定性判断⑴ 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。常温下，pH＝7 的溶液显中性。⑵ 常温下，pH 之和等于 14 的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的 决定。4．有关 pH 值计算及判断（1）在应用 pH 值计算时,首先要注意体系的温度,一般不作说明通常是指 ,随着温度的升高,水的电离被 ,水的离子积 Kw ; （2） 常温下,在任何水溶液中都存在水的电离,此时溶液中水的离子积均为同一常数,它是 ; （3）强酸溶液每稀释 10 倍 pH 值 一个单位,而弱酸溶液稀释 10 倍 pH 值改变 一个单位;强碱溶液每稀释 10 倍 pH 值 一个单位;1泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案（4）两种不...
