...专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合附答案VIP免费

备战高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合附答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量，查阅大量资料并做下列实验探究验证实验Ⅰ：在通风橱内向装有80mL蒸馏水的锥形瓶(瓶口塞上棉花团)中鼓入氯气，至溶液中pH没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的温度及pH变化，具体数据如图所示：实验Ⅱ：对20mL饱和氯水加热，测出c（Cl—）、pH及温度变化如图2所示。实验Ⅲ：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以24KCrO为指示剂，用3AgNO标准溶液进行滴定。其实验步骤如下：①准确移取25.00ml氯水试样3份，分别置于锥形瓶中，再分别加入25.00ml水；②向试样中加入足量的22HO溶液；③除去过量的22HO，冷却；④调整溶液的pH，再加入1mL5%24KCrO溶液，在不断摇动下用0.100molL3AgNO标准溶液滴定至溶液呈砖红色242[2AgCrOAg4CrO(砖红色)]⑤重复上述实验，测得消耗3AgNO标准溶液体积的平均值为vmL回答下列问题：（1）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为______；估算该离子反应的平衡常数______（2）根据实验Ⅰ测定结果判断氯气与水的反应是______(填“吸热反应”或“放热反应”)理由是______（2）分析实验Ⅱ图，小组同学推测产生该结果的原因可能是多种反应造成的，下列叙述合理的是______A．升温，氯气挥发导致c（Cl—）减小B．对于2Cl和2HO的反应，升温平衡逆向移动，c（Cl—）减小，pH减小C．升温，促进次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑D．升温，可能发生3HClO2HCl+HClO3（强酸），使得pH减小（4）实验Ⅲ步骤3中加足量的22HO溶液，目的是______（5）用3AgNO标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，cAgcCl，若此时要求不生成24AgCrO沉淀，则24cCrO最大不能超过______1molL.已知：10spKAgCl1.810，12sp24KAgCrO1.810]（6）计算实验Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______1gL【答案】22ClHOHClHClOƒ44.510放热反应随氯气通入，溶液温度升高ACD足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子0.010.142v【解析】【分析】【详解】（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：22ClHOHClHClOƒ，在1L水中可溶解0.09mol氯气，氯气浓度近似为0.09mol/L，则可建立如下三段式：+-22Cl+HOH+Cl+HClO(mol/L)0.09000(mol/L)0.030.030.030.03(mol/L)0.060.030.030.03ƒ起始转化平衡则平衡常数42cHcClcHClO0.030.030.03K4.510cCl0.06，故答案为：22ClHOHClHClOƒ；44.510；（2）由图可知，随氯气通入，发生反应使溶液温度升高，则正反应为放热反应，故答案为：放热；随氯气通入，溶液温度升高；（3）A.升高温度、气体的溶解度减小，则导致cCl减小，故A正确；B.为放热反应，升高温度平衡逆向移动，cCl减小，而pH增大，故B错误；C.HClO不稳定，受热易分解，升温，促进次氯酸分解，故C正确；D.升温，可能发生33HClO2HClHClO(V强酸)，酸性增强，则pH减小，故D正确；故答案为：ACD；（4）实验Ⅲ步骤3中加足量的22HO溶液，目的是足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子，故答案为：足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子；（5）用3AgNO标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，cAgcCl，不生成24AgCrO沉淀，则122424102KspAgCr1.810cCrO0.01mol/L1.810cAg，故答案为：0.01；（6）由3ClAgClAgNO～～可知，实验Ⅲ氯水中氯元素的含量为330.1mol/Lv10L35.5g/mol0.142vg/L2510L，故答案为：0.142v。2．某小组研究了铜片与-135.6mol?LHNO反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象0~15min铜片表面出现极少气泡15~25min铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色25~30min铜片表面均匀冒出大量气泡30~50min铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实...