442夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用1.下列叙述不正确的是()A.0.1mol⋅L−1NaOH溶液与0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl−)=c(CH3COOH)C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH+)大小顺序为①=②>③D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=132.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L−1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是()A.V=40B.c点所示溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(NH3⋅H2O)C.d点所示溶液中：c(NH+)=2c(SO4−)D.NH3⋅H2O的电离常数K=10−4mol⋅L−13.某温度下，向10mL0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：Ksp(ZnS)=3×10−25.下列有关说法正确的是()1/16443444A.该温度下Ksp(CuS)=10−27.7B.X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小C.Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=c(Na+)D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为1×10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入1×10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4.下列说法中正确的是()A.当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、NH+4、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl−)>c(NH+4)>c(OH−)>c(H+)B.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH−)、c(NH+)、c(H+)均下降C.常温下，c(NH+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D.常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO−3)>c(CO2−)>c(H2CO3)5.25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl−)>c(NH+)>c(OH−)>c(H+)C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH+)=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2[c(H+)−c(OH−)]6.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.含0.1molCl2的新制氯水中Cl−和ClO−粒子总数为0.2NAB.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NAC.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NAD.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH+数目为0.1NA7.常温下，下列叙述正确的是()A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则ac(CH3COO−)C.1.0×10−3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0422A.K+B.SO2−33332夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=138.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH+、Ba2+、SO4−、I−、AlO−.分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()4C.Ba2+D.NH+49.常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点溶液中：c(HCO−3)>c(CO2−)B.b点溶液中：c(H+)−c(OH−)=c(CO2−)−c(HCO−3)C.c点溶液中：3c(Na+)=4c(Cl−)D.d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2−)+c(HCO−)+c(OH−)+c(Cl−)10.已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L−1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是()A.a点所得溶液中c(H2A)+c(A2−)+c(HA−)=0.1mol⋅L−1B.b点所得溶液中：c(H2A)+2c(H+)=c(A2−)+2c(OH−)C.对应溶液的电导率：a
