氧化还原反应练习题高考卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuD.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃2.在氧化还原反应中，下列哪种物质既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂？（）A.H₂OB.Cl₂C.O₂D.CO3.下列哪个过程是还原反应？（）A.Fe→Fe²⁺+2e⁻B.Cu²⁺+2e⁻→CuC.Zn→Zn²⁺+2e⁻D.Mg→Mg²⁺+2e⁻4.下列哪种物质具有氧化性？（）A.H₂SB.SO₂C.H₂O₂D.CO₂5.在下列反应中，哪个元素被氧化？（）2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂OA.HB.SC.OD.无法确定6.下列氧化还原反应中，哪个是歧化反应？（）A.Cl₂+H₂O→HCl+HClOB.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuC.2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑7.下列哪种物质具有还原性？（）A.KMnO₄B.K₂Cr₂O₇C.FeSO₄D.CuSO₄8.在下列反应中，哪个元素被还原？（）CuO+H₂→Cu+H₂OA.CuB.OC.HD.无法确定9.下列哪个反应是置换反应？（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuD.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃10.下列哪个反应是分解反应？（）A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuD.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃二、填空题（每题4分，共40分）1.氧化还原反应包括____、____、____三种基本类型。2.氧化剂在反应中____电子，化合价____；还原剂在反应中____电子，化合价____。3.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比等于它们的____与____的比值。4.氧化产物是指____，还原产物是指____。5.氧化性是指物质在反应中____的能力，还原性是指物质在反应中____的能力。6.在氧化还原反应中，若氧化剂和还原剂是同一种物质，这种反应称为____。7.氧化还原反应的特征是反应前后____。8.氧化还原反应的实质是____。9.在氧化还原反应中，电子的转移是通过____来实现的。10.氧化还原反应遵循____定律。三、计算题（每题10分，共20分）1.某金属M与稀硫酸反应，硫酸盐和氢气。已知反应中金属M失去电子的物质的量为0.2mol，求的氢气的体积（标准状况）。2.在一定条件下，氯气与氢氧化钠溶液反应，氯化钠、次氯酸钠和水。若反应中转移了0.1mol电子，求的次氯酸钠的物质的量。四、简答题（每题10分，共20分）1.简述氧化还原反应的概念及其本质。2.请举例说明氧化剂和还原剂在反应中的变化。一、选择题1.C2.B3.B4.C5.B6.A7.C8.A9.C10.A二、填空题1.置换反应、分解反应、复分解反应2.得到、降低、失去、升高3.化合价降低的数值、化合价升高的数值4.氧化剂得到的电子、还原剂失去的电子5.得到电子、失去电子6.歧化反应7.元素的化合价发生变化8.电子的转移9.电子的得失或偏移10.电子守恒三、计算题1.的氢气体积为4.48L2.的次氯酸钠的物质的量为0.05mol四、简答题1.氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，其本质是电子的转移。2.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，如Cl₂+2e⁻→2Cl⁻；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，如Zn→Zn²⁺+2e⁻。1.氧化还原反应的基本概念：包括氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。2.氧化还原反应的类型：置换反应、分解反应、复分解反应。3.氧化还原反应的实质：电子的转移。4.氧化还原反应的规律：电子守恒定律。5.氧化还原反应的计算：涉及物质的量、电子转移数目等。各题型知识点详解及示例：选择题：考察学生对氧化还原反应的基本概念、类型、规律的理解和应用能力。如选择题第1题，要求学生判断氧化还原反应，需要掌握氧化还原反应的定义和特征。填空题：考察学生对氧化还原反应的基本概念、实质、规律的记忆和应用能力。如填空题第2题，要求学生填写氧化剂和还原剂在反应中的变化，需要掌握氧化剂和还原剂的定义及变化规律。计算题：考察学生对氧化还原反应计算方法的理解和应用能力。如计算题第1题，要求学生计算的氢气体积，需要运用物质的量、电子转移数目等知识。简答题：考察学生对氧化还原反应概念、实质的理解和表述能力。如简答题第1题，要求学生简述氧化还原反应的概念及其本质，需要清晰表达氧化还原反应的定义和核心内容。
