-1-/30第二讲离子反应考点一电解质与非电解质(命题指数★★★★★)1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物称为电解质，在水溶液里全部电离成离子的电解质称为强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质称为弱电解质。(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。(3)几个注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。-2-/30②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。关于电解质的注意点(1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。(2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。2．电解质的电离：(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。(2)电离方程式书写：①强电解质：完全电离，用“===”连接。②弱电解质：部分电离，用“”连接。a．多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；b．多元弱碱：分步电离，但一步写出。如Mg(OH)2的电离方程式为Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－；c．强酸酸式盐：完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4；KHSO4在熔融态的电离方程式为KHSO4===K＋＋HSO－4；d．多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如KHCO3的电离方程式为KHCO3===K＋＋HCO－3__。1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。-3-/30(1)SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质。()提示：×。SO2是化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子导电，但这些离子不是SO2电离出的，SO2是非电解质。(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。()提示：×。导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质的强弱无关。(3)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。()提示：×。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，NaCl溶液能导电，但是其是混合物，不是电解质，NaCl本身才是电解质，熔化的Cu能导电，但Cu是单质，不是电解质。(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。()提示：×。Na2O熔融状态下可以导电，Na2O是电解质。(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。()提示：√。HClO属于弱酸，是弱电解质，但NaClO属于盐，为强电解质。(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()提示：×。HCl为共价化合物，但属于强电解质。2．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)(1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。(2)完成书写下列离子方程式：①氯化钡溶液与稀硫酸：___________________________________。②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_________________________________。-4-/30(3)写出NaHSO4熔融的电离方程式：____________________________。【解析】(1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。(2)①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生成醋酸钠、水和CO2，则离子方程式为HCO－3＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－。(3)NaHSO4熔融中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。答案：(1)④⑤①③⑦(2)①Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓②HCO－3＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－(3)NaHSO4===Na＋＋HSO－4命题角度1：电解质和非电解质【典例1】某化学兴趣小组...
