柳地高2020届高考化学一轮复习1高考化学《物质的结构与性质》简答题汇编1、（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________________________。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________GeC4GeBr4Gel4熔点/c-49.526146沸点/c83.1186约4002、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：③氨的沸点________（高于”或低于”）膦（PH3），原因是（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：lcu=1959kJ/mol,ki=1753kJ/mol,leu>IM的原因是_______3、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（4）GaF3的熔点高于1000C,GaCl3的熔点为77.9C,其原因是4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_________________________________（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于__________晶体。5、ABC、D为原子序数依次增大的四种元素，A-和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________（填分子式），原因是___________6、科学家正在研究温室气体CH和CO的转化和利用。（4）一定条件下，CH和CO都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH与HO形成的水合物俗称“可燃冰”。分子亶径/mi分子与3的绪合能E/kJ*01"CH,0.436「16.40CO：0.51229.91柳地高2020届高考化学一轮复习2①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是__________________________________。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CQ置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构该化合物中，阴离子为_________，阳离子中存在的化学键类型有___________;该化合物加热时首先失去的组分是_________，判断理由是__________________________________________。8、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是9、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—Hc―0Si—SiSi—HSi—O键能/(kJ*mor1)356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是.②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是________________________________*甲烷帰了y二缸化碳分子水分子［如图(b)所示］。柳地高2020届高考化学一轮复习3O-OH能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是⑸乙醇在出0中的溶解度大于H2S,其原因是________________________11、（1）元素的第一电离能：Al______Si（填“或）⑶硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是____________________________________________。12、WA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含WA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：⑸H2SeO3的K1和K2分别为2.7...
