1第二学时元素周期律1.【答案】A【解析】O无最高正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。2.【答案】B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟＜氯)；原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。3.【答案】C【解析】X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。4.【答案】A【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径Si＞P＞S)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径N＜P)；磷元素的原子半径介于1.17×10－10m与1.02×10－10m之间，可能为1.10×10－10m。5.【答案】C【解析】元素原子核外电子排布周期性的变化是元素性质周期性变化的决定因素。6.【答案】C【解析】由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2－、Na＋、Al3＋中，离子半径逐渐减小，A项不正确；H与O可形成化合物H2O2；B项不正确；稳定性：H2O>H2S，C项正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，D项不正确，故选C。7.【答案】B【解析】随元素原子序数的递增，原子最外层电子数并不都是从1到8重复出现(第一周期和副族元素)；金属无负化合价，氧、氟元素无最高正价；元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。8.【答案】A【解析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，①最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，①与水、酸反应的剧烈程度，①单质之间的置换反应等。9.【答案】C2【解析】①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；①主族元素最外层电子数＝最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：Cl＞N＞C，正确；①非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl＞HBr＞HI，正确；①非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性：HCl＜HBr，错误。10.【答案】A【解析】按原子序数递增的顺序，碱金属元素的金属性逐渐增强，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强，卤素单质的颜色逐渐变深(F2为浅黄绿色，C12为黄绿色，Br2为红棕色，I2单质为紫色)。11.【答案】A【解析】非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。12.【答案】B【解析】经分析X、Y、Z、M、R对应为Na、S、N、O、Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Al3＋＜Na＋＜O2－，A项正确；Y与M组成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，不是形成光化学烟雾的原因之一，B项错误；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下SO2被氧化为，反应生成硫酸钡白色沉淀，C项正确；M的氢化物为水，Z的氢化物为氨气，水的熔、沸点高于氨气的熔、沸点，D项正确。13.【答案】(1)HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(2)HCl>H2S>PH3>SiH4(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。14.【答案】(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)①试管①烧杯①酒精灯(4)BFA3DCECl2＋H2S===2HCl＋S↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(5)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)【解析】(1)实...
