高三化学一轮复习第9章电离理论第五节盐类的水解习题详解（含解析）（实验班）-1-/6第五节盐类的水解一、选择题1．25℃时，在水电离出的5H110mol/Lc的溶液中，一定能大量共存的是（）。A．3Al、4NH、24SO、ClB．2Mg、K、24SO、3HCOC．K、Na、Cl、24SOD．2Ba、Cl、Na、34PO解析：由于没有考虑5H110mol/Lc的溶液中，不可能是由于外加酸或碱引起的，只能是由于盐类水解所致（如3Al、4NH），所以不少学生漏选A。本题答案为选项A、C。2．在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的2CO，发生如下反应：①23NaRCOHOHRNaHCO②22232NaRCO+H2HRNaCO下列说法正确的是（）。A．HR的酸性比HR强B．相同物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序为233NaRNaCONaRNaHCOC．相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离度：HRNaRD．pH相同、体积也相同的HR与HR溶液中和碱的能力HRHR解析：从反应①可以得出碳酸的酸性比HR的酸性强，从反应②可以得出碳酸的酸性比HR的酸性强，除此之外，还有一个隐含的已知条件，这就是HR能与碳酸钠反应生成NaR和3NaHCO：233HRNaCONaRNaHCO，即HR的酸性比3NaHCO的酸性强，所以23NaCO比NaR更容易水解。本题答案为选项A、B。3．对重水2DO也可用定义pH一样定义pDlgDc，现已知重水的离子积为151.610，以下关于pD的叙述正确的是（）。A．中性溶液pD等于7B．在2DO中溶解0.01molDCl配成1L溶液，则pD等于2.0C．在2DO中溶解0.01molNaOD配成1L溶液，则pD等于12.0D．当由重水电离出来的Dc等于1310mol/L时，溶液的pD等于1或13解析：中性溶液pD等于7.4，选项A错误；在2DO中溶解0.01molNaOD配成1L溶液，则pD等于13lg1.612.8，选项C错误；高三化学一轮复习第9章电离理论第五节盐类的水解习题详解（含解析）（实验班）-2-/6当由重水电离出来的Dc等于1310mol/L时，溶液的pD等于lg0.016（即1.8）或13，选项D错误。本题答案为选项B。4．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20gNaOH，配成1000mL标准溶液，用来测定大致浓度为1mol/L盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为1滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度比较合理的是（）。A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g解析：所称取的NaOH的总量为0.5mol，而盐酸的量为0.05mol，所以用去的NaOH也为0.05mol，这样一来，应取所配的NaOH溶液的体积为100mL，滴定过程中1滴的误差应与称量误差一致，因此准确度0.0520.001g100。本题答案为选项C。5．有一种ⅠA族金属的酸式盐AHB和2HB溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB的电离程度小于HB的水解程度。下列说法中正确的是（）。A．AHB的溶液呈弱酸性B．室温下，同浓度的AOH和2HB溶液，电离度前者小于后者C．该盐的电离方程式为：2AHBAHBD．溶液中各离子的物质的量浓度大小顺序为：AHB(OH)Hcccc解析：选项AHB溶液中HB的电离程度小于HB的水解程度，所以AHB的溶液呈弱碱性，选项A错误；因为AHB的溶液呈弱碱性，并且A是ⅠA族金属，所以AOH是强碱，而HB对应的2HB是弱酸，所以电离度：2AOHHB。选项B错误；盐是强电解质，所以应该是完全电离，正确的电离方程式为：AHBAHB，选项C错误。本题答案为选项D。二、非选择题6．将m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pHx与该强碱的pHy之间应满足的关系是__________。本题答案为：14lgmxyn。7．A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于510mol/L），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。（1）写出可能有的两种组合中A与B的化学式：第一种组合：A__________；B__________。第二种组合：A__________；B__________。高三化学一轮复习第9...
