电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

化学化学反应的速率与限度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)VIP免费

化学化学反应的速率与限度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)_第1页
1/27
化学化学反应的速率与限度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)_第2页
2/27
化学化学反应的速率与限度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)_第3页
3/27
化学化学反应的速率与限度的专项培优易错难题练习题(含答案)一、化学反应的速率与限度练习题(含详细答案解析)1.二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化剂,在亚硝基法生严流酸甲可用作催化剂,但直接将二氧化氮排放会造成环境污染。已知反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2molCH4和3molNO2,测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。(1)容器体积V=_______L。(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线___________.(填“甲”“乙"或"丙")。(3)0~5min内,用N2表示的化学反应速率为____________________mol·L-1·min-1。(4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。达到平衡时,NO2的转化率是___________(物质平衡转化=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。(5)a点时,c(CO2)=__________mol·L-1(保留两位小数),n(CH4):n(NO2)=_________________。【答案】2甲0.1c80%或0.80.334:5【解析】【分析】依据图像,根据反应物、生成物反应前后物质的量变化之比等于物质的量之比确定甲、乙、丙三条曲线分别代表CH4.、N2、H2O中的哪种物质;依据单位时间内浓度的变化,计算出0~5min内,用N2表示的化学反应速率;达到平衡时的判断依据。【详解】(1)起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2molCH4和3molNO2,测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示,CH4是反应物,即起始时的物质的量浓度为1.0mol·L-1,依据c=nV,得V=nc=12mol1molL=2L;(2)由(1)可知,丙代表CH4,从开始到平衡时,甲代表的物质的物质的量浓度增加量:1.2mol·L-1,乙代表的物质的物质的量浓度增加量:0.6mol·L-1,故从开始到平衡时,甲代表的物质的物质的量浓度增加量:1.2mol·L-1×2L=2.4mol;故从开始到平衡时,乙代表的物质的物质的量浓度增加量:0.6mol·L-1×2L=1.2mol,根据反应物、生成物反应前后物质的量变化之比等于物质的量之比,故甲代表H2O的物质的量浓度与时间关系,乙代表N2的物质的量浓度与时间关系;(3)乙代表N2的物质的量浓度与时间关系,0~5min内,N2的物质的量浓度变化量为:0.5mol·L-1-0=0.5mol·L-1,v(N2)=10.5molL5min=0.1mol·L-1·min-1;(4)当达到平衡时反应物、生成物的浓度不再随着时间的变化而变化,故a、b、c三点中达到平衡的点是c;达到平衡时,c(N2)=0.6mol·L-1,即从开始平衡,N2的物质的量增加了:0.6mol·L-1×2L=1.2mol,CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),依据方程式中反应物、生成物的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,即从开始到平衡,NO2的物质的量变化量为:1.2mol×2=2.4mol,故达到平衡时,NO2的转化率是2.4mol100%3mol=80%;(5)设a点时的浓度为xmol·L-1,CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),依据方程式中反应物、生成物的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,(1.0-x):x=1:2,x=0.67,2n(HO)=0.67mol·L-1×2L=1.34mol,42222n(CH):n(NO):n(N):n(CO):n(HO)=1:2:1:1:2,a点时,2n(CO)=0.67mol,c(CO2)=0.67mol2L=0.33mol·L-1;4(CH)=0.67mol,2n(NO)=1.34mol,故a点时,n(CH4):n(NO2)=(2mol-0.67mol):(3mol-1.34mol)=4:5。2.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.400~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol。NN的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____,反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。(4)为加快反应速率,可以采取的措施是_______a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及...

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

化学化学反应的速率与限度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)

您可能关注的文档

确认删除?
VIP
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群
客服邮箱
回到顶部