2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——分子的立体结构和VSEPR理论...VIP免费

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断（有答案和详细解析）1．(2020·无锡模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A．三角锥形、sp3C．平面三角形、sp2B．V形、sp2D．三角锥形、sp22．(2019·盐城模拟)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键3.经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为()A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型4．(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________________________________________。②氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______________________________________________________________________________________________________；氨是________(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为________。(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是________。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为__________。(4)已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请分别写出COS、CO2PCl3的立体结构_________________、___________________、______________。3、5．[2018全国卷Ⅱ，35(2)(4)](2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。－(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。6．(1)[2018全国卷Ⅲ，34(4)]《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为____________。(2)[2017全国卷Ⅰ，35(3)]X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是__________________________________________________________________________________________________________。(4)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比1∶1配合所得离子显红色。该离子的离子符号是________________。7．硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。(1)锌在周期表中的位置为________________；Se基态原子价电子排布图为____________________________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______(填元素符号)。(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为__________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是________________________________________。(3)气态SeO3分子的立体构型为________________。8．(2019·武汉模拟)砷(As)是第ⅤA族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为____________________，第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有________________(填元素符号)。(2)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是_____________________________________________________________________________________________________。(3)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°，AsH3分子键角较小的原因是_______________________________________________...