三年高考（2016-2018）高考化学试题分项版解析专题10反应速率、化学平衡（含解析）1/121三年高考（2016-2018）高考化学试题分项版解析专题10反应速率、化学平衡（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（三年高考（2016-2018）高考化学试题分项版解析专题10反应速率、化学平衡（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为三年高考（2016-2018）高考化学试题分项版解析专题10反应速率、化学平衡（含解析）的全部内容。三年高考（2016-2018）高考化学试题分项版解析专题10反应速率、化学平衡（含解析）2/122专题10反应速率、化学平衡1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡.已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78。5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】考点定位：考查勒夏特列原理。【试题点评】易错提醒：本题的易错点是选项D，学生认为升高温度,化学反应速率加快，缩短大达到平衡的时间，但忽略了氢溴酸易挥发，升高温度时，HBr挥发除去，降低反应物的浓度,化学反应速率可能降低，延长化学反应达到平衡的时间。因此分析时，不能硬套结论，还要注意实际问题。2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：三年高考（2016-2018）高考化学试题分项版解析专题10反应速率、化学平衡（含解析）3/123下列说法正确的是A．v1〈v2，c2〈2c1B．K1〉K3,p2〉2p3C．v1α3(SO2)D．c2〉2c3，α2（SO3）+α3(SO2）〈1【答案】CD【解析】详解：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强,将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快,υ2υ1,增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3)1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根据上述分析，A项，υ2υ1，c22c1,A项错误；B项,K3K1，p22p1，p3p1,则p22p3,B项错误；C项，三年高考（2016-2018）高考化学试题分项版解析专题10反应速率、化学平衡（含解析）4/124υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2）,C项正确；D项，c22c1，c3c1，则c22c3，α1（SO2）+α2(SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）1，D项正确;答案选CD。考点定位：本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学反应速率和化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。【试题点评】思路点拨：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态（即建模）,利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量,起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。3．【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应.第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判...
