物理化学练习题与答案第七章电解质溶液一、选择题1.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为(B)(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:102.298K时，0.005mol·kg-1的KCl和0.005mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有(A)(A)γ±,1=γ±,2(B)γ±,1＞γ±,2(C)γ±,1＜γ±,2(D)γ±,1≥γ±,23.在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（D）(A)耳机(B)电导率仪(C)阴极射线示波器(D)直流桥流计4.1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C）(A)(A)强电解质(B)(B)弱电解质(C)(C)无限稀释电解质溶液(D)(D)摩尔浓度为1的溶液二、填空题(共7题14分)11.2分(3892)3892CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。12.2分(4069)40690.3mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________mol·kg-1。13.2分(4070)4070浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为______0.3_____________mol·kg-1。14.2分(3822)3822有下列溶液：(A)0.001mol·kg-1KCl(B)0.001mol·kg-1KOH(C)0.001mol·kg-1HCl(D)1.0mol·kg-1KCl其中摩尔电导率最大的是（C）；最小的是（D）。三、计算题12125℃时，浓度为0.01，mol·dm-3的BaCl2水溶液的电导率为0.2382，-1mS?，而该电解质中的钡离子的迁移数t(Ba2+)是0.4375，计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba2+)和U(Cl-)。2.25℃时，KCl和NaNO3溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下：Λm∞／(S·m2·mol-1)t∞,+KCl1.4985×10-20.4906NaNO31.2159×10-20.4124计算：(1)氯化钠溶液的无限稀释摩尔电导率Λm∞(NaCl)(2)氯化钠溶液中Na+的无限稀释迁移数t∞(Na+)和无限稀释淌度U∞(Na+)。参考答案一、选择题1.[答](B)2.[答](A)3.[答](D)4.[答](C)二、填空题1[答])Cl(2)Ca()CaCl(-m2m2m∞+∞∞+=λλΛ2.[答]0.93.[答]0.3（2分）4.[答](C)(D)三、计算题1[答]1-22221mmolmS10191.12)BaCl(==-cκΛ-1222221m221mmolmS10521.0)Ba()BaCl()Ba(=?=-++tΛΛ（3分）-122-21m-mmolmS10670.0)Cl()BaCl()Cl(=?=-tΛΛ21282-1-1m2(Ba)(Ba)5.4010msVUF++-Λ==--82-1-1m(Cl)(Cl)6.9410msVUF-Λ==2[答]Λm∞(NaCl)=λm∞(Na+)+λm∞(Cl-)=tNa+∞Λm∞(NaNO3)+tCl-∞Λm∞(KCl)=1.2647×10-2S·m2·mol-1tNa+∞=λm∞(Na+)/Λm∞(NaCl)=0.3965UNa+∞=λm∞(Na+)/F=5.200×10-8m2·s-1·Ｖ-1第八章可逆电池的电动势及其应用一、选择题1.常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s)+2e-2Hg(l)+2Cl-(aq)设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为φ1、φ2、φ3，则298K时，三者之相对大小是：(B)(A)φ1>φ2>φ3(B)φ1<φ2<φ3(C)φ2>φ1>φ3(D)φ3>φ1=φ22.有下列两个浓差电池(a1
(1)Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)(2)Pt│Cu2+(a1),Cu+(a＇)‖Cu2+(a2),Cu+(a＇)│Pt它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为：(D)(A)电池反应相同,E1=E2(B)电池反应不同,E1=E2(C)电池反应相同,E1=2E2(D)电池反应相同,E2=2E13.Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为：（B）(A)(A)Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s)(B)(B)Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)(C)(C)Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s)(D)(D)AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)4.一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明:(C)(A)电池是否可逆(B)电池反应是否已达平衡(C)电池反应自发进行的方向(D)电池反应的限度二、填空题1.已知φ?(Zn2+,Zn)＝－0.763V,φ?(Fe2+,Fe)＝－0.440V。这两电极排成自发电池时,E?＝_0.323_______V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K?＝_8.53x1010_______。2.将反应Hg22++SO42-→Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：____________________________________________________________________。3.将反应H2(g)+PbSO4(s)→Pb(s)+H2SO4(aq)...
