2020-2021高考化学原子结构与元素周期表培优易错难题练习(含答案)附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，且有下列反应：①H2＋B2点燃C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。(2)用电子式表示AB2的形成过程：________________________。(3)写出反应②的化学方程式：_______________________。【答案】CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O【解析】【分析】离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，则A2+、B-离子中含有的电子数目均为18个，AB2为氯化钙，A为钙元素，B为氯元素，则①H2＋Cl2点燃HCl，C为HCl；②Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2；③Ca(ClO)2＋HCl→CaCl2＋Z，Z有漂白作用，Z为HClO。【详解】（1）由分析可知AB2为CaCl2，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2，Z为HClO。，故答案为：CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2；HClO；（2）AB2的形成过程用电子式表示为，故答案为：；（3）②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。【点睛】常见18电子的离子有K+、Ca2+、Cl‾、S2−、HS-等。2．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。【答案】第二周期VIA族Na2O2O
O2->Na+H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】【...
