第四节氨硝酸硫酸(第一课时)来宾高级中学化学教研组陈福连一、教学目标1、通过观察与实验，了解氨气的结构、性质、用途及相互关系（重点）2、了解有关氨水的性质，了解液氨和氨水的区别（难点）二、教学准备：投影仪球棍模型，比例模型，铁架台（带铁圈），导管，充满氨气的圆底烧瓶夹子，滴管，双孔塞，烧杯，水，酚酞等三、学习过程：[新闻导课]据新安晚报消息:2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……[思考与交流]1.你从这一新闻报道及图片得到什么启示？2、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？[学生讨论]小组讨论后，请一同学小结讨论结果。[板书]一、氨气的物理性质[教师展示]拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳，并与以上讨论结果进行对比。[问题]对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？A．学生活动预设：凑近闻，扇闻B．教师活动预设：若学生用凑近法闻，降解危险性，若学生用扇闻法，加以肯定。[小结]氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。[提出疑问]上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？[猜测]是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。[学生活动]实验探究----氨溶于水的喷泉实验：1酚酞溶液氨气极易溶于水压强减小水往上流产生喷泉NH3喷泉实验溶液变红溶液显碱性实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有的烧杯（预先在里滴入少量溶液）。轻压滴管，使少量的进入烧瓶。实验现象产生该现象的原因实验结论氨气溶于水，其水溶液呈性【归纳整理】：“喷泉”的形成原理（1）、喷泉形成的原理：__________________________________________________________(2)、常见形成喷泉的气体和吸收剂：气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2+O2吸收剂______或_______溶液________或盐酸_______溶液水[过渡]水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子，那么氨水为什么会显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？[板书]二、氨气的化学性质：[提出问题]氨水有氨气的刺激性气味？说明氨水中有什么微粒？A、学生活动预设：说明氨水中有氨气分子存在。B、教师活动预设：氨气溶于水形成氨水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生呢？[设想推测]假设NH3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。[学生实验验证]加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。[现象及结论]石蕊试液变红，表明氨气与水反应后溶液呈碱性。A、学生活动预设：氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－B、教师活动预设：其中一水合氨很不稳定，受热会分解。[提出问题]液氨与氨水有何不同？[学生活动]讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件2[学生活动]根据以上探讨的知识写出氨气与水发生的反应[板书]（1）与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－[拓展]在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．34.7％D．52.2％[学生活动]动手练习。[解析]氨水的溶质是NH3.H2O，但计算氨水的浓度时，溶质以NH3分子计算。氨水的物质的量浓度为mol·L－1氨水质量分数的计算结果为：34.7％故选择A、C。[小魔术]请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观察现象。[学生活动]观察现象，写出反应化学方程式。[现象]两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。[板书](2)与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl[实验探究]上述实验有它的不足之处：由于浓氨水和浓盐酸本身都可以在空气中形成白雾，导致反应后形成的白烟现象不太明显，...
