高三化学氧化还原反应试题答案及解析VIP免费

高三化学氧化还原反应试题答案及解析1.(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________。（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。【答案】22.（8分）（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分）（2）酸性氧化性（2分）（3）0.6（2分）（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）【解析】（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，所以，反应中硝酸体现了氧化性、酸性的性质；（3）由反应可知，NO为0.2mol，由2NO～6e-则，0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol；（4）Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O①，14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O②，将②式子系数除以3得到14/3HNO3+Cu2O═2Cu（NO3）2+2/3NO↑+7/3H2O，可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量当然增加，使用浓硝酸，产物中有NO2生成．【考点】考查氧化还原反应以及氧化还原反应电子转移数目的计算与配平，硝酸的化学性质等知识。2.(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.（1）该反应中的还原剂是____________．（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．【答案】（共10分，每空2分）（1）H2O2（2）H2CrO4；Cr(OH)3（3）=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L【解析】（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则应发生H2O2→O2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂。（2）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，所以还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3。（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O。（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3mol÷6×3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。【考点】本题考查氧化还原反应原理及计算。3.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是A．2B．3C．4D．5【答案】D【解析】因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol,,S的化合价在反应前为-2/x,反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为(6+2/x,则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5。选项为D。【考点】考查氧化还原反应中的化合价升降与电子转移的关系的知识。4.废旧硬质合金...