-1-与溶度积有关的计算一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.已知25℃时，电离常数Ka(HX)=3.6×10−4，溶度积常数Ksp(CaX2)=1.46×10−10，现向1L0.2mol/LHX溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A.25℃时，0.1mol/LHX溶液中pH=1B.Ksp(CaX2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中，c(Cl−)=c(Ca2+)D.该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀2.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10−41.81×10−71.84×10−14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可3.已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A.B.C.D.4.25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=7.8×10−13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是()A.AgClB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断5.已知298K时Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2.2×10−20。取适量的CuSO4溶液，加入一定量的烧碱溶液，达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=12，则所得溶液中的c(Cu2+)为()A.2.2×10−18mol·L−1B.2.2×10−16mol·L−1C.2.2×10−8mol·L−1D.2.2×10−12mol·L−16.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是()A.加入水后溶解平衡不移动B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=√Kspmol/L-2-C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr7.滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp(20°C)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的A.KIB.K2CrO4C.KBrD.K2S8.已知：①298K时K(HF)=3.5×10−4，Ksp(CaF2)=1.8×10−7②HF(aq)=H+(aq)+F−(aq)△H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是()A.298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，c(F−)c(HF)保持不变B.308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10−4C.298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小D.2HF(aq)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.689.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol·L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。③用c2mol·L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。[已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN−=AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12]下列说法不正确的是()A.滴定终点时，溶液变为红色B.该滴定法需在碱性条件下进行C.AgBr(s)+SCN−(aq)⇌AgSCN(s)+Br−(aq)的平衡常数K=0.77D.该水样中c(Br−)=c1V1−c2V225.00mol·L−1-3-10.以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A.“浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率B.滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2C.常温下Ksp(CaCO3)=2.9×10−9.滤液Ⅱ中Ca2+沉淀完全时，c(CO2−3)应大于2.9×10−4D.“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca2++2NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+2NH+4+H2O11.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10−12mol⋅L−1，，Ksp[MgF2]=7.43×10−11.下列说法正确的是A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol⋅L−1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol⋅L−1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF212.25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示：物质AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积常数(Ksp)1.8×10−101.4×10−56.3×10−507.7×10−138.51×10−16下列说法正确的是()A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶...
