化学知识复习拓展精练（4）1．下列有关实验操作或实验原理正确的是A．用图①装置在铁制品表面镀锌B．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C．用图②装置验证生铁片在pH=4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀D．用图③装置检验K2CO3中的K+2．常温下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)3．向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2molSO3，则下列说法正确的是A．充入2molSO3后，SO2的物质的量增大B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJC．充入2molSO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4pD．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同4．（12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。⑤________________________________________________________________________。⑥________________________________________________________________________。⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。⑧用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_______________________________________________。（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：___________________________________________________。（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10−39）。下列说法正确的是______________（选填序号）。a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2Od．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：______________________________________________________________________。（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。5．(15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物EFe2O3FeOOHFe(OH)3温度—pH值与生成的沉淀关系图200160120804002468101214t/℃pH已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。A．氨水B．氢氧化钠C．生石灰D．双氧水②写...
