化学反应的热效应(选修4)(含答案) VIP免费

第1页共4页化学反应的热效应（选修4）一、单选题(共7道，每道10分)1.下列说法正确的是()A.物质发生化学变化的同时，不一定发生能量变化B.△H绝对值的大小与热化学方程式中各物质的系数无关C.反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，△H0答案：C解题思路：A．化学反应一定伴随着能量变化，A错误；B．△H绝对值的大小与热化学方程式中各物质的系数成正比，B错误；C．△H=生成物能量总和-反应物能量总和，若△H0则反应放热，若△H0则反应吸热，C正确；D．△H=旧化学键断裂吸收的能量总和-新化学键形成释放的能量总和，形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，△H0，D错误。故选C。试题难度：三颗星知识点：化学反应的焓变2.已知N2中1molN≡N键完全断裂时吸收热量945.6kJ，氨气中形成1molH-N键时放出热量391kJ，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ•mol-1，则H2中1molH-H键断裂时吸收热量为()A.45kJB.135kJC.1308kJD.436kJ答案：D解题思路：△H=旧化学键断裂吸收的能量总和-新化学键形成释放的能量总和。设1molH-H键断裂时吸收热量为x，则945.6kJ+3x-6×391kJ=-92.4kJ，解得x=436kJ。故选D。试题难度：三颗星知识点：焓变与化学键键能的关系3.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()第2页共4页A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B.反应焓变△H=+（a-b）kJ•mol-1C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量答案：B解题思路：A．根据图示，每生成2molAB(g)吸收（a-b）kJ热量，A错误；B．反应焓变△H=生成物能量总和-反应物能量总和=+（a-b）kJ•mol-1，B正确；C．根据图示，反应物A2(g)和B2(g)的总能量小于生成物AB(g)的能量，C错误；D．断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，D错误。故选B。试题难度：三颗星知识点：焓变与化学键键能的关系4.下列有关热化学方程式的说法中，不正确的是()A.热化学方程式未注明温度时，△H表示298K下的数据B.热化学方程式中的系数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应只能为吸热反应D.同一化学反应，各物质的系数相同而状态不同，△H值不同答案：C解题思路：A．热化学方程式未注明温度时，△H表示298K下的数据，A正确；B．热化学方程式中的系数只代表反应物或生成物的物质的量，B正确；C．反应吸热或放热与反应条件无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为吸热反应，也可以为放热反应，C错误；D．△H值与物质的状态有关，D正确。故选C。试题难度：三颗星知识点：热化学方程式5.下列热化学方程式书写正确的是()A.2NO2O2+2NO，△H=+116.2kJ•mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)，△H=+57.3kJ•mol-1C.S(s)+O2(g)SO2(g)，△H=-269kJ•mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)，△H=-1367.0kJ答案：C解题思路：A．没有标注物质状态，A错误；第3页共4页B．中和反应是放热反应，△H应小于0，B错误；C．燃烧是放热反应，△H小于0，且状态标注和△H的单位正确，C正确；D．△H的单位错误，应为kJ•mol-1或J•mol-1，D错误。故选C。试题难度：三颗星知识点：热化学方程式6.火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：①C(s)+O2(g)CO2(g)，△H1=-393.5kJ•mol-1；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，△H2=-283kJ•mol-1；③C(s)+1/2O2(g)CO(g)，△H3。下列有关说法中不正确的是()A.①②均属于放热反应B.CO2分解为CO和O2的反应是吸热反应C.△H3=△H2-△H1=+110.5kJ•mol-1D.△H3=△H1-△H2=-110.5kJ•mol-1答案：C解题思路：①②反应的△H均小于0，均属于放热反应，A正确；反应②是放热反应，若反应逆向进行，此时△H=-△H2=+283kJ•mol-1>0，是吸热反应，B正确；由盖斯定律，△H3=△H1-△H2=-393.5kJ•mol-1-（-283kJ•mol-1）=-110.5kJ•mol-1，D正确。故选C。试题难度：三颗星知识点：反应焓变的计算7.已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，△H1=-26.7kJ•mol-1；②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe...