专题二十六化学与技术A组专项基础训练非选择题1．(2015·长沙统考)海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释其原因______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)天然海水吸收了含硫的烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学反应方程式是________________________________________________________。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是____________________________________________________________。Ⅱ.重金属离子对河流及海洋会造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ≈1g·mL－1)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。其浓度各约为0.01mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10－175.6×10－86.3×10－507.1×10－91.2×10－153.4×10－28(3)你认为往废水中投入________(填字母序号)，沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2＋)＝_________________________________________________________________。(5)如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(假设废水的密度为1.0g·cm－3)。若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1.0×10－8mol·L－1，该工厂处理后的废水中c(Ag＋)＝___________________________________________________________________，是否符合排放标准________(填“是”或“否”)。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]解析Ⅰ.天然海水中因CO、HCO水解而呈弱碱性。利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二氧化硫，使之转化为亚硫酸及其盐，再经氧化使之转化为硫酸及其盐，最后稀释后中和排放。Ⅱ.(3)由表中数据看出Ag2S、PbS的Ksp数量级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物可使Ag＋、Pb2＋转化为Ag2S、PbS而除去。(4)c(Pb2＋)＝mol·L－1＝1.2×10－3mol·L－1。(5)c(Cl－)＝c(NaCl)＝＝0.02mol·L－1，c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝9×10－9mol·L－1。答案(1)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(3)B(4)1.2×10－3mol·L－1(5)9×10－9mol·L－1是2．(2015·河南开封模拟)(1)天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，指出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法________、________；(2)现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。试剂：①Ca(OH)2溶液；②NaOH溶液；③饱和Na2CO3溶液；④肥皂水。实验方案：(填写下表)实验步骤现象离子方程式向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到________为止继续向溶液中加入________溶液，直到不再产生沉淀为止将上述混合物________(填操作)(3)利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。a接电源的________极，Ⅰ口排出的是________(填“淡水”或“海水”)；(4)在(3)中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为________m3。解析(1)家庭中通常采用使蛋白质变性的方法杀灭水中的细菌。(2)硬水中含有Ca2＋、Mg2＋，先加Ca(OH)2溶液可使Mg2＋沉淀，再加饱和Na2CO3溶液使Ca2＋沉淀，最后通过过滤除去沉淀物。(3)电解池的阴极与电源的负极相连，阳极室发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl－减少，Na＋向阴极室移动，Ⅰ口排出淡水。(4)海水中的溴元素以Br－形式存在，由Cl2～2Br－可知，需标况下的氯气的体积为××22.4L＝1400a×103L＝1400am3。答案(1)加热加消毒剂(或紫外线消...
