专题七化学能与热能A组专项基础训练一、选择题1．(2015·广州期末，3)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。答案D2．(2015·湖南部分重点中学联考，10)下列说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同解析A项，应生成液态水，错误；B项，2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44kJ的热量，错误；C项，该反应为气体体积增大的反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS，且常温下反应不能自发进行，可得ΔH>0，错误；D项，同温同压下，ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。答案D3．(2015·河北廊坊质检，6)如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是()A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO3=====2KCl＋3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH＝E2－E1解析A项，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ均表示同一反应的反应热，曲线Ⅱ表示的是使用了催化剂，降低了活化能，错误；B项，曲线表示的是放热反应，而所给反应为吸热反应，错误；C项，放热反应有时也需要加热来引发，是否加热不能用来判断反应的吸、放热，错误。答案D4．(2015·湖南长沙模拟)已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量解析①为碳的不完全燃烧，所以碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1，A项正确；①的反应热ΔH＝－221kJ·mol－1，B项错误；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1，C项错误；醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，与NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，D项错误。答案A5．(2014·湖南十三校联考，12)肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1②下列说法正确的是()A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1000.3kJ·mol－1C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2OD．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大解析反应①为吸热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；2×②－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝2×②－①＝2×(－534kJ·mol－1)－(＋67.7kJ·mol－1)＝－1135.7kJ·mol－1，故B错误；负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，故C正确；反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误。答案C6．(2013·广东惠州摸底)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g...
