专题五原子结构化学键A组专项基础训练一、选择题1．(2015·郑州一模)下列有关化学用语的理解正确的是()A．离子结构示意图：可以表示为35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．CH4Si的结构式：解析A项，由离子结构示意图知，该离子的质子数为17，则可以表示Cl－，也可以表示Cl－，正确；B项，羟基的电子式为·OH，氢氧根离子的电子式为，错误；C项，可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，错误；D项，CH4Si的结构式应为，错误。答案A2．(2015·四川简阳诊断，8)下列说法中，正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．HO与HO互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同解析34S原子核内中子数为18，A错；1H和2H互为同位素，化学性质相同，B正确；同素异形体应为单质，C错；Na和Na＋性质不同，D错。答案B3．(2015·广东六校联考)下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．液体石蜡的汽化和石蜡蒸气的裂化D．溴的汽化和NH4Cl的加热分解解析A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；液体石蜡的汽化和石蜡蒸汽的裂化分别克服的是分子间作用力和共价键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键，D项错误。答案A4．(2014·天津和平期末，1)月球表面土壤里有1种非常有用的资源3He——可控核聚变的原料，有关叙述正确的是()A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数解析C选项，化学变化的最小微粒是原子，核聚变是原子核发生了变化，不属于化学变化，错误；D选项，质子数＝核外电子数＝原子序数＝2，中子数＝3－2＝1，错误。答案B5．(2014·湖南长沙期末，10)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是()A．X、Y形成的化合物只含有极性键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．含W元素的盐溶液一定显酸性D．Z离子半径小于W离子半径解析X是原子半径最小的元素，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为C或S元素，由原子序数依次增大可知Y只能为C元素；Z为F元素、W为Al元素。A选项，由C2H4可知错误；B选项，H2与F2在暗处能剧烈反应，正确；由NaAlO2可知C选项错误；依据同层比核，具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：F－>Al3＋，D选项错误。答案B二、非选择题6．(2014·江南十校联考)部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质①AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为________________________________________。(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________________。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____________________________________________________________。(5)有人认为B、D的单...
