2021-2022学年高二化学重难点专题突破模块三晶体结构与性质专题08离子键、配位键与金属键一.选择题1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水[答案]B[解析]NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl=====熔融Na＋＋Cl－，即说明NaCl中存在离子键。2．下列关于配合物的说法中不正确的是()A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同[答案]B[解析]许多过渡金属的离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A正确；配合物中，中心离子与配体间以配位键结合，配离子与酸根离子间以离子键结合，B错误；配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C正确；配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D正确。3．下列配合物的配位数是6的是()A．K2[Co(SCN)4]B．Fe(SCN)3C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl2[答案]C[解析]K2[Co(SCN)4]中Co2＋的配位数是4，A不符合题意；Fe(SCN)3中Fe3＋的配位数是3，B不符合题意；Na3[AlF6]中Al3＋的配位数是6，C符合题意；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2＋的配位数是4，D不符合题意。4．(双选)下列关于金属及金属键的说法正确的是()A.金属键跟共价键不同,它不具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下金属内部产生了“自由电子”D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光【答案】AB【解析】金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的一种作用力,没有方向性和饱和性,A、B项正确;金属中的“自由电子”并不是在外加电场的作用下产生的,金属导电是因为在外加电场作用下“自由电子”发生了定向移动,C项不正确;金属具有光泽是因为“自由电子”能够吸收并放出可见光,D项不正确。5．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()A．H、C、O、KB．H、Na、O、SC．H、N、OD．H、O、S[答案]C[解析]A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NH＋4，又可与O元素组成NO－3，所以既可形成离子化合物NH4NO3，又可形成共价化合物HNO3。6．下列关于化学键的各种叙述正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键[答案]B[解析]含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。7．如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是()A．该叶绿素只含有H、Mg、C元素B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物[答案]B[解析]该化合物还含有氧元素和氮元素，A错误；Mg的最高化合价为＋2，而化合物中镁原子与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中镁原子与氮原子间形成配位键，该物质为配合物，B正确，D错误；该化合物中配位原子为氮原子，不能称氮原子为配体，同样也不能称氮元素为配体，因为配体一般为离子或分子，C错误。8．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族...
