一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.硫代硫酸钠(Na2903)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症•硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和S02实验I:Na2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2C03+4SQ=3Na2S?03+CQ制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:(1)_________________仪器a的名称是__________,仪器b的名称是。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SQ固体反应制备SQ反应的化学方程式为____________。c中试剂为_________(2)_______________________________________________实验中要控制SQ的生成速率,可以采取的措施有______________________________________________(写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SQ不能过量,原因是实验H:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料:Fe3++39O32-?Fe(9O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象![1OJmLOJmol-L-12ml-j.0J厂溶液Fe2(SO)3溶液混合后溶液先变成紫黑色,30s后几乎变为无色(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为FW+,通过________(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe^。从化学反应速率和平衡的角度解释实验n的现象:实验川:标定Na2S2O3溶液的浓度⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol1)0.5880g。平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2C产+7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2Q溶液滴定,发生反应b+2S2O32-=2I-+S4O62-,三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为________________mol?-1【答案】分液漏斗烝馏烧瓶H2SO4Na?S03=Na2SO4H2OSO2硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若SC2过量,溶液显酸性.产物会发生分解加入铁氰化钾溶液•产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2O3)33-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,但Fe3+与SC32-氧化还原反应的程度大,导致Fe3++39Q2-?Fe(S>O3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动,最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a的名称即为分液漏斗,b的名称即为蒸馏烧瓶;b中是通过浓硫酸和Na2SQ反应生成SQ,所以方程式为:H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2;c中是制备硫代硫酸钠的反应,SQ由装置b提供,所以c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液;(2)从反应速率影响因素分析,控制SQ生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度,或者改变反应温度;(3)题干中指出,硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解,如果通过量的SO2,会使溶液酸性增强,对制备产物不利,所以原因是:SO2过量,溶液显酸性,产物会发生分解;(4)检验Fe2+常用试剂是铁氰化钾,所以加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀即证明有Fe2*生成;解释原因时一定要注意题干要求,体现出反应速率和平衡两个角度,所以解释为:开始阶段,生成Fe(S2O3)3的反应速率快,氧化还原反应速率慢,所以有紫黑色出现,随着F』+的量逐渐增加,氧化还原反应的程度变大,导致平衡逆向移动,紫黑色逐渐消失,最终溶液几乎变为无色;⑸间接碘量法滴定过程中涉及两个反应:①6ICa。214H=3122Cr37出。;22②I22S2O3=2IS4O6;反应①「被氧化成12,反应②中第一步所得的I2又被还原成「,所以①与②电子转移数相同,那么滴定过程中消耗的Cr2O2得电子总数就与消耗的S2O2失电子总数相同;在做计算时,不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的105880滴定。所以假设c(Na2S2O3)=amol/L,列电子得失守恒式:6=a0.0251,3294解得a=0.1600mol/Lo2.工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题:I.测定废水中苯酚的含量。测定步骤:步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。步骤2:将5.00mLamolL1浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。OH+3B「2T+3HBr步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入bmL0.10molL1KI溶液(过量),塞紧瓶塞,振荡。步骤4滴入2~3滴指示剂,再用O.OlOmolL1NazE。?标准...