1专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡【3年模拟】时间:40分钟分值:76分一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意。)1.常温下,下列溶液浓度均为0.1mol·L-1,有关叙述正确的是()A.碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小C.碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质只有NaCl答案AA项,碳酸氢钠溶液呈弱碱性,说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,因此水解产生的H2CO3浓度比电离产生的碳酸根离子浓度大,正确;B项,碳酸钠水解程度比碳酸氢钠水解程度大,相同浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH大,错误;C项,碳酸钠溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),也存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),联立得质子守恒:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),错误;D项,碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质除了氯化钠外,还有碳酸氢钠和碳酸,错误。思路梳理推断电解质溶液中粒子浓度间的关系时,正确利用电解质溶液都遵循的“三大守恒”规律,即物料守恒、电荷守恒和质子守恒。2.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,ᵃa1(H2CO3)=4.2×10-7、ᵃa2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的,反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3Ca2++2HCO3-,该反应的平衡常数为()A.3.7×10-13B.6.7×10-3C.5×10-3D.2.1×10-5答案DK=ᵃ2(HCO3-)×ᵃ(Ca2+)ᵃ(H2ᵃO3)=ᵃ2(HCO3-)×ᵃ(Ca2+)ᵃ(H2ᵃO3)×ᵃ(H+)×ᵃ(CO32-)ᵃ(H+)×ᵃ(CO32-)=ᵃa1ᵃspᵃa2=4.2×10-7×2.8×10-95.6×10-11=2.1×10-5,答案为D。3.298K时,将0.1mol·L-1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH与稀释倍数的对数lgᵃᵃ0的关系如图所示。下列说法不正确的是()2A.酸性:HY>HXB.298K时,K(HX)/K(HY)=1/100C.lgᵃᵃ0=2时,c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)D.相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等答案D从图像看,同温同浓度的钠盐,NaX溶液的pH较大,说明X-水解程度较大,则HX酸性较弱,A项正确;0.1mol·L-1的NaX溶液中,c(X-)≈0.1mol·L-1,c(OH-)=c(HX)=1×10-4mol·L-1,K(HX)=ᵃ(H+)·ᵃ(X-)ᵃ(HX)=ᵃW·ᵃ(X-)ᵃ(OH-)·ᵃ(HX)=ᵃW·ᵃ(X-)ᵃ2(OH-),同理可推知HY的平衡常数表达式,则K(HX)/K(HY)=1/100,B项正确;依据物料守恒,c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-),C项正确;依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),NaY溶液的c(H+)浓度较大,故NaY溶液中离子总浓度较大,D项错误。4.常温下,用0.1mol·L-1稀盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和AOH溶液,溶液的pH随加入稀盐酸体积改变如图所示,下列说法错误的是()A.ACl水解平衡常数约为10-5B.Y点:c(AOH)-c(A+)>c(H+)-c(OH-)C.将X点和Z点溶液混合后,呈碱性D.向Z点溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=7:c(Cl-)>c(AOH)=c(Na+)>c(A+)答案C题图中,上方曲线对应滴定NaOH溶液,下方曲线对应滴定AOH溶液,且AOH的电离平衡常数Kb=10-5×10-50.1=10-9,ACl的水解平衡常数Kh=10-5,故A正确;依据电荷守恒可知:c(Cl-)-c(A+)=c(H+)-c(OH-),Y点存在等物质的量的ACl和AOH且Y点溶液的pH小于7,所以Y点ACl的水解程度大于AOH的电离程度,故c(AOH)>c(Cl-),B正确;X点和Z点溶液混3合后,溶液中ACl和AOH的物质的量相等,由Y点可知,溶液中AOH和ACl的物质的量相等时,溶液呈酸性,故C错误;向Z点溶液中,逐滴加入NaOH溶液至pH=7,由电荷守恒可知:c(Na+)+c(A+)=c(Cl-),由物料守恒可知:c(Cl-)=c(A+)+c(AOH),所以c(Cl-)>c(AOH)=c(Na+)>c(A+),故D正确。5.25℃时,FeS和ZnS的饱和溶液中,金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是()A.溶解度S(FeS)c(S2-)C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液,可转化为c点对应的溶液D.向c点对应的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp增大答案B由题图可知ZnS的溶度积远小于FeS,又因为FeS和ZnS是相同类型的化合物,故溶解度S(FeS)>S(ZnS),A项错误;a点FeS的离子浓度积小于其溶度积,故为不饱和溶液,依据图中数据知c(Fe2+)>c(S2-),B项正确;向b点对应溶液中加入Na2S溶液,c(S...
