专题十一化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态与平衡常数VIP免费

2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-22总编号：281专题十一化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态与平衡常数【课堂目标】1.了解可逆反应的含义。2.理解化学平衡的概念。3.理解影响化学平衡的因素。4.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。【基础梳理】活动一：可逆反应【例1】向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量2mol(填“＜”、“＞”或“=”，下同)，O2的物质的量0mol，转化率100%。【变式1】辩析：在标准状况下，22.4LN2与足量H2完全反应生成N－H键的数目为6NA()活动二：化学平衡标志【例2】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态D.混合气体的压强不再改变的状态【变式2－1】一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变【变式2－2】一密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，判断该反应达到平衡状态的标志是。(填序号)①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-22总编号：282⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑨温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化活动三：平衡的移动1.影响化学平衡的因素在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)△H＜0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向反应方向移动压强(对有气体参与的反应)a＋b≠m增大压强向气体体积的方向移动减小压强向气体体积的方向移动a＋b＝m改变压强平衡移动温度升高温度向反应方向移动降低温度向反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够的方向移动。△辩析：v正增大，平衡一定向正反应方向移动()【例3】对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，增大容积减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正、逆反应速率都减小，平衡不移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【变式3－1】对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)，增大容积减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正、逆反应速率都减小，平衡不移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【变式3－2】下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)△H＞0的正、逆反应速率影响的曲线图，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-22总编号：283【变式3－3－1】在一密闭容器中，发生A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)△H＜0的反应，下列措施可以增大反应速率，并能使平衡右移的是。①保持体积不变，再加入A②保持体积不变，再充入稀有气体(不反应)，增大压强③保持压强不变，再充入稀有气体(不反应)④减小容器体积，增大压强⑤减少C的浓度⑥升高温度⑦降低温度⑧加催化剂⑨保持体积不变，再加入B【变式3－3－2】在一密闭容器中，发生A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)△H＜0的反应，上述措施可以增大反应速率，...