化学反应速率和平衡高考题汇总 VIP免费

化学反应速率和平衡高考题汇总1、2017全国卷I,283H2S与CO2在高温下发生反应：H2Sg+CO2gCOSg+H2Og;在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02;①H2S的平衡转化率1=_______%,反应平衡常数K=________;②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率2_____1,该反应的H_____0;填“>”“<”或“=”③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________填标号A．H2SB．CO2C．COSD．N22、2017全国卷II,27丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备;回答下列问题：1正丁烷C4H10脱氢制1-丁烯C4H8的热化学方程式如下：①C4H10g=C4H8g+H2gΔH1图a是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_________0.1填“大于”或“小于”；欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________填标号;A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强2丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器氢气的作用是活化催化剂,出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等;图b为丁烯产率与进料气中n氢气/n丁烷的关系;图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________;3图c为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物;丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________;3、2017全国卷III,28砷As是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途;回答下列问题：2工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫;写出发生反应的化学方程式________;该反应需要在加压下进行,原因是________________________;4298K时,将20mL3xmol·L1Na3AsO3、20mL3xmol·L1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应：33AsOaq+I2aq+2OHaq34AsOaq+2Iaq+H2Ol;溶液中c34AsO与反应时间t的关系如图所示;①下列可判断反应达到平衡的是__________填标号;a.溶液的pH不再变化b.vI=2v33AsOc.c34AsO/c33AsO不再变化d.cI=ymol·L1②tm时,v正_____v逆填“大于”“小于”或“等于”;③tm时v逆_____tn时v逆填“大于”“小于”或“等于”,理由是_____________;④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________;4、2017北京理综26TiCl4是由钛精矿主要成分为TiO2制备钛Ti的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181升华3161412熔点/℃6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶1氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行;②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0填“＞”“＜”或“=”,判断依据：_______________;5、2017天津理综6常压下羰基化法精炼镍的原理为：Nis+4COgNiCO4g;230℃时,该反应的平衡常数K=2×105;已知：NiCO4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应;第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍;下列判断正确的是A．增加cCO,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B．第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃C．第二阶段,NiCO4分解率较低D．该反应达到平衡时,v生成NiCO4=4v生成CO6、2017天津理综10H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题;Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2SO43S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2SO43+2H2O1硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是______________;2由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________;若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________;Ⅱ．SO2的除去方法1双减法：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液2SOCaO①②Na2SO34写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：CaOs+H2OlCaOH2sCa2+aq+2O...