第6讲离子共存与离子推断一、离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存。二、掌握离子检验的三种方法1．沉淀法2．气体法3．显色法1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失,则溶液一定存在SO错误!。（）（2）向某溶液中加入Ba(NO3）2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO错误!。（）(3)向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO错误!.（)（4）加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO错误!或Ag＋.(）(5）加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成,溶液中一定存在CO2－3.（）（6）滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－，4.(）答案(1)×(2)×(3）×（4）√（5)×(6）×2．教材改编题（据人教必修一P34T7)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（)A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO错误!C．Na＋、OH－、NO错误!、HCO错误!D．K＋、Cl－、H＋、HCO错误!答案B考点1离子共存典例1(2017·四川南充模拟)在指定条件下,下列各组离子一定不能大量共存的是（)①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!、AlO错误!②c（H＋)＝0。1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO错误!、NO错误!③能使碘化钾－淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH错误!、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－，3⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH错误!、Fe2＋、SO错误!、NO错误!⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH错误!、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②④解析由题意知，①溶液呈碱性，指定的离子均能大量共存;②溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；③溶液中存在氧化性强于I2的物质，由于氧化性I2＞S，故S2－不能大量存在;④溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而HCO错误!在酸性和碱性溶液中均不能大量存在,Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在；⑤加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，NH＋，4、Fe2＋在强碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO错误!在强酸性溶液中不能大量共存；⑥Fe3＋与SCN－不能大量共存。答案C名师精讲1．离子共存判断判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO错误!溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色（2）二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO错误!、SO错误!、S2－、CH3COO－等）均不能大量存在;②在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子(如NH错误!、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在;③酸式弱酸根离子（如HCO错误!、HSO错误!、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊—-三种特殊情况①AlO错误!与HCO错误!不能大量共存:AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al（OH)3↓＋CO错误!；②“NO错误!＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO错误!等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH错误!与CH3COO－、CO错误!，Mg2＋与HCO错误!等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。（4）四反应-—四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO错误!,NH错误!与OH－,H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO错误!(H＋)与Fe2＋，MnO错误!(H＋）与Br－等;③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO错误!，Al3＋与AlO错误!等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。2．警惕离子共存判断题干中的常见“陷阱”1．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－，4、Cl－B.错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!D...
