1.【答案】B【解析】根据“得失电子总数相等”原则,lmolH2O2>IO3_>MnO4_>HNO2分别得2moK5moL5mol、1mol电子，分别能氧化得到的鸟为lmol、2.5moK2.5moK0.5mol,而IO3一本身被还原还能产生0.5moll2，即分别得到blmol、3mol、2.5moR0.5molo2.【答案】A【解析】本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。Cu与浓HNO3作用生成CU(NO3)2、NO2、H2O,而与稀HNO3作用时则生成CU(NO3)2>NO2、出0；Cu与FeCh反应Cu+2FeC13=CuCl2+2FeC12；Zn与H2SO4反应则有如下两种情况:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2t,Zn+H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2T+2H2O；Fe与HC1反应时只生成FeCl2和比。故本题答案为A3.【答案】B+2+5+1-1+2+5【解析】根据氧化剂的概念，由6(16)2--------------Cu1及Cu(IOJ2—【2知CU(IO3)2化合价降低，为氧化剂，又由Cul得1才柚/CuFe3+,由2Fe3++H2O2====2Fe2+4-O2T+2H+知，还原性：H2O2>Fe2+,所以A不正确。15.【答案】BCA不正确；B、C正确；电化学腐蚀过程是化学变化，D不正确。16.【答案】C【解析】置换反应是一种单质置换出另一种单质，一定有元素化合价的升降，一定有电子的得失和转移，C项正确。17.【答案】B【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为・3;C选项中Li*半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。18.［解析】反应Br:+SOz+2aO=H：SO<+2HBr中，水既3阖t剂又耳胚原剂.A中水既3...
