专题八 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新...VIP免费

1/13专题八能力提升检测卷（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.相同温度下，根据下列三种酸的电离常数，以下说法正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数【答案】B【解析】表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以三种酸的酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。2．室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2O由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B0.1molCH3COONa固体c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)【答案】B【解析】向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动，则c(H＋)>10－4mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10mol·L－1，选项A错误；向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，故c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝1的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C错误；向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加2/13入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项D错误。3．25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是()A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB．25℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOHC．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCND．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN【答案】B【解析】同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1，因此两种酸的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，由于酸性：CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN更易水解，故pH大小：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH，D错误。4．H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10－13。下列说法正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7B．Na2HPO4溶液中，c(H＋)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)＝c(PO3－4)＋c(OH－)C．向0.1mol·L－1的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH＝1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH＝11时，c(PO3－4)>c(HPO2－4)【答案】C【解析】浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，二者恰好反应生成Na2HPO4，在溶液中HPO2－4存在电离平衡：HPO2－4PO3－4＋H＋，也存在着水解平衡：HPO2－4＋H2OH2PO－4＋OH－，电离平衡常数Ka3＝4.4×10－13，水解平衡常数Kh2＝cH2PO－4cOH－cHPO2－4＝cH2PO－4cOH－cH＋cHPO2－4cH＋＝KwKa2＝10－146.3×10－8≈1.59×10－7＞Ka3＝4.4×10－13，水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，pH＞7，A错误；在Na2HPO4溶液中，根据质子守恒可得：c(H＋)＋c(H2PO－4)＋2c(H3PO4)＝c(PO3－4)＋c(OH－)，B错误；向0.1mol·L－1的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH＝1时，...