第1页共17页专题八化学键分子和晶体的结构与性质1
下列关于HF、H2O、NH3的说法不正确的是()A
HF、H2O、NH3都是由极性键形成的极性分子B
HF、H2O、NH3中共价键键长逐渐增大,键能逐渐减小C
H2O、NH3的中心原子杂化方式相同D
H2O比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键答案DA项,HF、H2O、NH3都是由极性键形成的极性分子,正确;B项,F、O、N的原子半径逐渐增大,HF、H2O、NH3中共价键键长逐渐增大,键能逐渐减小,正确;C项,H2O、NH3的中心原子杂化方式都为sp3杂化,正确;D项,1个水分子最多可与4个水分子形成氢键,但1个HF分子最多与2个HF分子形成氢键,故H2O的沸点比HF高,错误
中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵,其中Ga与Al同主族,As与N同主族,GaAs的熔点为1238℃
下列说法错误的是()A
砷化镓属于金属材料B
GaAs晶体类型为共价晶体C
原子半径:Ga>AsD
第一电离能:GaSiC
Si3N4属于共价晶体D
SiH4为非极性分子答案BNH3与SiH4的中心原子都是sp3杂化,NH3的中心原子杂化轨道中存在一对孤电子对,SiH4的中心原子杂化轨道中不存在孤电子对,故键角:SiH4>NH3,A正确;SiH4的还原性是-1价H体现,不可证明非金属性N>Si,B错误;Si3N4熔点高,具有高强度、高韧性,属于共价晶体,C正确;SiH4呈正四面体结构,为非极性分子,D正确
下列有关化学用语正确的是()A
I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+5B
用电子式表示氧化钠的形成过程:C
HF分子间的氢键:D
砷原子结构示意图:答案A碘酸碘I4O9可以写成I(IO3)3的形式,其中碘元素的化合价为+3和+5,A正确;Na2O为离子化合物,电子式为Na+[··O······]2-Na
