第1页共17页专题八化学键分子和晶体的结构与性质1.下列关于HF、H2O、NH3的说法不正确的是()A.HF、H2O、NH3都是由极性键形成的极性分子B.HF、H2O、NH3中共价键键长逐渐增大,键能逐渐减小C.H2O、NH3的中心原子杂化方式相同D.H2O比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键答案DA项,HF、H2O、NH3都是由极性键形成的极性分子,正确;B项,F、O、N的原子半径逐渐增大,HF、H2O、NH3中共价键键长逐渐增大,键能逐渐减小,正确;C项,H2O、NH3的中心原子杂化方式都为sp3杂化,正确;D项,1个水分子最多可与4个水分子形成氢键,但1个HF分子最多与2个HF分子形成氢键,故H2O的沸点比HF高,错误。2.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵,其中Ga与Al同主族,As与N同主族,GaAs的熔点为1238℃。下列说法错误的是()A.砷化镓属于金属材料B.GaAs晶体类型为共价晶体C.原子半径:Ga>AsD.第一电离能:Ga
NH3B.SiH4还原性强于NH3,可证明非金属性N>SiC.Si3N4属于共价晶体D.SiH4为非极性分子答案BNH3与SiH4的中心原子都是sp3杂化,NH3的中心原子杂化轨道中存在一对孤电子对,SiH4的中心原子杂化轨道中不存在孤电子对,故键角:SiH4>NH3,A正确;SiH4的还原性是-1价H体现,不可证明非金属性N>Si,B错误;Si3N4熔点高,具有高强度、高韧性,属于共价晶体,C正确;SiH4呈正四面体结构,为非极性分子,D正确。5.下列有关化学用语正确的是()A.I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+5B.用电子式表示氧化钠的形成过程:C.HF分子间的氢键:D.砷原子结构示意图:答案A碘酸碘I4O9可以写成I(IO3)3的形式,其中碘元素的化合价为+3和+5,A正确;Na2O为离子化合物,电子式为Na+[··O······]2-Na+,B错误;HF分子间的氢键可表示为,C错误;砷为33号元素,位于元素周期表第四周期第ⅤA族,其原子结构示意图为,D错误。6.三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂,随着纳米技术及电子工业的发展,它们的需求量日益增加。下列说法正确的是()A.NF3和SF6都是含有极性键的非极性分子B.六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形C.三氟化氮的沸点高于三氟化磷D.三氟化氮中的N和甲烷中的C杂化方式相同第3页共17页答案DNF3的中心原子N的价层电子对数是4,孤电子对数是1,空间结构为三角锥形,NF3为极性分子,A错误;六氟化硫价层电子对数是6,为正八面体结构,是非极性分子,B错误;NF3和三氟化磷都是分子晶体,相对分子质量更大的三氟化磷的沸点更高,C错误;三氟化氮中的N和甲烷中的C杂化方式都是sp3,D正确。7.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是()A.CaCN2的电子式:B.H2O的空间填充模型:C.CO(NH2)2中含有的化学键为共价键和氢键D.1个分子中含3个σ键答案ACaCN2...
