2022新高考化学高考总复习--专题七原子结构元素周期律专题检测时间:30分钟分值:48分选择题(每题3分,共48分)1.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年不差一秒,日前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于Cs元素的说法错误的是()A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质Cs与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D.137Cs最外层只有1个电子答案B137Cs与133Cs质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,A正确;Cs金属性强于Na,B错误;137Cs与133Cs质子数相同,质量数相差4,即中子数相差4,137Cs比133Cs多4个中子,C正确;Cs属于第ⅠA族元素,D正确。2.下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是()A.氯原子的结构示意图:B.氯化钠的电子式:Na····C.水分子的结构式:D.乙炔分子的比例模型:答案C氯原子核外有17个电子,故其结构示意图为,A项错误;氯化钠为离子化合物,电子式为Na+[····]-,B项错误;水分子中氧原子有两个孤电子对,因此水分子的空间构型为V形,结构式为,C项正确;D项为乙炔分子的球棍模型,D项错误。方法技巧书写化合物的电子式时首先要确定化合物属于离子化合物还是共价化合物,共价化合物的电子式中不能有离子。3.下列说法正确的是()A.H与D,16O2与18O2互为同位素B.O、O、O、O互为同素异形体C.在NaCl晶体中,每个氯离子周围都有8个钠离子D.L层电子数为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等答案DH与D互为同位素,16O2与18O2不互为同位素,故A错误;O、O、O、O都是化合物,不是单质,不互为同素异形体,故B错误;在NaCl晶体中,每个氯离子周围等距且紧邻的钠离子有6个,故C错误;L层电子数为奇数的短周期元素有锂、硼、氮,元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,故D正确。4.Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是()A.SeO2可以被氧化B.H2Se的分子构型为V形C.SeO2能和碱溶液反应D.H2Se的热稳定性强于H2S答案DSe属于第ⅥA族元素,与同族元素S性质相似。A项,化合物SeO2中+4价Se处于中间价态,既可以被氧化,又可以被还原,正确;B项,H2Se的空间构型与H2O相似,均为V形,正确;C项,SeO2属于酸性氧化物,能和碱溶液反应生成盐和水,正确;D项,S、Se同主族,同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱,非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,所以H2Se的热稳定性弱于H2S,错误。5.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案Aa的原子中只有1个电子,说明a是H。b能形成-2价阴离子,说明b是O或S,c能形成+1价阳离子,说明c为Li或Na,因为b2-和c+离子的电子层结构相同,所以b为O,c为Na。d与b同族,则d为S。H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。知识拓展元素推断两大规律1.“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层结构相同,则“阴前阳后”,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子对应元素的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子比阳离子多一个电子层,阴离子对应元素的原子序数大。2.“序、价”规律在短周期主族元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”。6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E,B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是()A.A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高B.C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物,均可以与水反应生成对应的酸C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.C、E、F的最高价氧化物的水化物之间,可两两发生反应答案CB的最高正价与最低负价的代数和为0,则B可能为H、C、Si,根据六种短周期元素的原子序数依次增...
