高考化学一轮复习第章物质结构元素周期律第讲原子结构习题VIP免费

(时间：45分钟)一、选择题1．(2015·中山模拟)有关化学用语表达正确的是()A．聚丙烯的结构简式：[CH2—CH2—CH2]nB．Cl－的结构示意图：C.10246Pd和10346Pd互为同位素D．过氧化氢电子式：解析：A.聚丙烯的结构简式为，故A错误；B.Cl－的结构示意图为，故B错误；C.10246Pd和10346Pd互为同位素，故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。答案：C2．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如下图，下列说法完全正确的是()49In铟5s25p1114.8A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3个电子解析：该元素的原子序数为49，位于第五周期ⅢA族，和Al处于同一主族，D正确。答案：D3．(2014·上海卷)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO－2D．CH＋3和NH＋4解析：本题考查微粒中电子数目的计算。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH＋3中的电子数为8，NH＋4中电子数为10，二者不相等。答案：D4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A．N＋5中含有36个电子B．O2与O4属于同分异构体C．C60和12C、14C互为同位素D．H2与H3属于同素异形体解析：每个氮原子有7个电子，则N＋5中的电子数为7×5－1＝34，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是一种单质，C错误。答案：D5．(2014·上海卷)“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析：A项23894Pu与23892U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项23894Pu与23994Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项23894Pu与23892U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项23894Pu与23994Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确，答案选D。答案：D6．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是()A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备解析：X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2，所以其分别是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A项，X不一定是碱金属元素，错误；C项，氧化镁的熔点较高，错误；D项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但Li不可以，错误。答案：B7．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.4820Ca2＋的中子数比核外电子数多10解析：同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；4820Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是20－2＝18，则中子数比核外电子数多10，D正确。答案：A二、非选择题8．六种粒子的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)依次写出6种粒子的符号：_______________________。(2)A、B、C、D、E、F共表示____种元素、____种原子、____种阳离子、____种阴离子。(3)上述微粒中，阴离子与...