第一章第三节化学键第一章第三节化学键1实验：氢气在氯气中燃烧现象：化学方程式：安静燃烧、发出苍白色的火焰、瓶口出现白雾H2+Cl2==2HCl点燃分析：用原子结构的知识，来分析氯化氢的形成过程。2一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。而像HCl这样，通过共用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。2、成键微粒：原子。3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。4、共价键的形成条件一般是非金属原子之间如：H2，HCl，H2O，HF等均以共价键形成分子35、存在范围：非金属单质(H2、O2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、某些离子化合物(NaOH、NH4Cl)。二、共价键的表示方法（1）电子式①单质：如：H2表示为HH··4②共价化合物书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。用电子式表示共价化合物时，不需要加“[]”，也不需要标电荷如：﹕HSH﹕﹕﹕﹕HN﹕﹕﹕HH①定位置关系；②每个原子都达到稳定结构5（2）结构式：用一根短线“—”表示一对共用电子，其他电子一律省去，这样的式子叫做结构式。化学式结构式化学式结构式N2N≡NCH4NH3CO2O＝C＝OHClH—ClH2OH—O—HCHHHHNHHH6三、共价化合物(或单质)的形成过程H+O+H→HOH××××注意事项：①不用弧形箭头表示电子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③没有形成离子．不标[]及电荷HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF7四、共价键的分类非极性键(A-A)极性键(A-B)定义同种元素原子形成，共用电子对不无偏移(电荷分布均匀)不同种元素原子形成，共用电子对有偏移(电荷分布不均匀)原子吸引电子能力相同不同举例H2(H-H)N2(NN)HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)8比较类型离子键共价键定义带相反电荷离子间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键条件成键原子得失电子能力差别很大(活泼金属与活泼非金属之间)成键原子得失电子能力相同或差别较小(大多数为同种或不同种非金属元素原子之间)成键粒子阴、阳离子原子表示方法离子键和共价键的比较：9比较类型离子键共价键用电子式表示形成过程存在离子化合物(碱性氧化物、强碱和大多数盐)非金属元素的单质(H2、O2、Cl2等)，共价化合物(气态氢化物、酸性氧化物、酸)，某些离子化合物(NaOH、Na2SO4)10五、各类物质中所含的化学键离子化合物离子键，如NaCl、MgCl2离子键、极性键，如NaOH、NaHCO3、NH4Cl离子键、非极性键，如Na2O2离子键、非极性键、极性键，如CH3COONa共价化合物极性键，如CO2、SiO2非极性键、极性键，如H2O2非金属单质无化学键，如Ne非极性键，如N2[[特别提醒特别提醒]]①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。③稀有气体单质都是单原子分子，不含化学键。112.上述物质中含有共价键，是共价化合物。E、F、G、HB、C、D、E、F、G、H1.上述物质中含有离子键，是离子化合物。A、B、CA、B、C(A)CaBr2(B)NaOH(C)NH4Cl(D)N2(E)HCl(F)H2O2(G)NH3(H)CO212典例导析知识点1：8电子稳定结构的判断例1下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2(光气)、SF6D．XeF2、BF3解析题中所有原子最外层满足8电子结构的物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选项为B。对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的绝对值＋最外层电子数＝8，即满足8电子结构；否则不满足。答案B13知识点2：对化学键的认识例2下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是()A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键解析离子化合物NaOH中既有离子键又有共价键，Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，NH4HCO3为仅由非金属元素组成的离子化合物。答案C14知识点3：化学键的判断和表示例3写出下列物质的电子式：(1)CO2：____________________。(2)Na2O2：____________________。(3)HClO：____________________。(4)NaOH：____________________。答案(1)(2)(3)(4)15练习:说出下列电子式错误的原因N2NNNH3H：N：H........HHClOH：Cl：O：........HFH+〔:F:〕-....16
