1专题04氧化还原反应1．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．22NaO放入水中：2222NaOHO2NaOHOB．2HO(g)通过灼热铁粉：22323HO2FeFeO3HC．铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuHSOCuSOHD．2SO通入酸性4KMnO溶液中：2222445SO2HO2MnO5SO4H2Mn【答案】D【解析】A．22NaO放入水中化学方程式应该是：22222NaO2HO4NaOHO，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．2HO(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．2SO通入酸性4KMnO溶液中，2SO被-4MnO氧化为2-4SO，-4MnO被2SO还原为2+Mn，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2222445SO2HO2MnO5SO4H2Mn，D正确；故选D。2．（2021·湖南）3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为232322Δ6I+11KCIO+3HO6KHIO+5KCl+3Cl。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10moleB．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO的存在【答案】A【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之2比为11:6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中-3IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应--+322IO+5I+6H=3I+3HO生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中-3IO的存在，D正确。故选A。3．（2021·浙江）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【答案】D【解析】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C．12.7gI2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4molI2转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故答案选D。4．（2021·浙江）关于化合物2ClONO的性质，下列推测不合理．．．的是A．具有强氧化性B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸【答案】D【解析】A．2ClONO里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A正确；B．2ClONO与NaOH溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确；C．2ClONO与盐酸发生归中反应生成氯气，C正确；D．2ClONO发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D错误；答案为：D。5．（2021·浙江）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子3C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。【解析】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确；C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化...
